Liaison hydrogène et température d'ébullition

[Selm]

Salut!

Comment savoir si la température de Nh3 est plus élever que PH3 ou inversement par exemple je sais que c'est avec les liaisons hydrogène mais comment savoir car ils ont tt les deux, trois hydrogène liées

SVPPPP MERCIII !!!!!

[Au-ccipital]

Coucou @Selm!

Alors déjà c'est très bien, tu as bien compris qu'il fallait prendre en compte les liaisons hydrogènes!

Ce qu'il faut que tu retiennes, c'est qu'il y a seulement 3 atomes qui peuvent te permettre de faire ce genre de liaison: O, N et F. 

En fait, le schémas général pour une liaison hydrogène, c'est: N, O ou F liés par une liaison covalente à un H, face à un O,N ou F.

Je te remets le schémas du cours pour que ce soit plus clair: https://zupimages.net/viewer.php?id=22/49/kems.png

Donc là, pour répondre à ta question, NH3 va pouvoir faire des liaisons hydrogènes INTERmoléculaires, tandis que PH3 ne pourra pas, donc la température d'ébullition de NH3 sera plus élevée.

 

Est-ce que c'est plus clair pour toi comme ça?

 

[Selm]

Déjà merciii bcp super bien expliquer donc si j'ai bien compris il faut tt d'abord raisonner en regardant les hydrogène et après voir ou il y a plus d'atome de N O et F ? 

Et si c'est bien sa serait t-il possible d'avoir une deux molécule ou il y a le même nombre de liaison covalente hydrogène ?

@Au-ccipital

[Au-ccipital]

Coucou @Selm!

Ce qu'il faut regarder en 1er, c'est si tu as un H, est-ce qu'il est lié à un O, N ou F. Si oui, alors tu regardes si tu as aussi un atome accepteur N,O ou F. Si oui, alors tu auras une liaison hydrogène.

Par exemple: https://zupimages.net/viewer.php?id=22/49/6l14.png

Autre exemple: https://zupimages.net/viewer.php?id=22/49/ok4q.png

 

Je ne suis pas très sûre d'avoir bien compris ta dernière question, donc si tu as besoin de d'autres exemples plus précis que tu as vu dans des annales par ex ou autre, n'hésites pas à me redemander!!

[Selm]

Ok super je viens de bien comprendre avec les image merciii bcpp !!!!!

Ma question était es que c'est possible que l'on est deux molécule ou on peut pas savoir qui auras la temperature d'ebullition la plus élever ( car par exemple dans la molécules il y a autant  de liaison d'hydrogène dans chaque molécule)

[Au-ccipital]

Il y a 10 heures, Selm a dit :

Ma question était es que c'est possible que l'on est deux molécule ou on peut pas savoir qui auras la temperature d'ebullition la plus élever ( car par exemple dans la molécules il y a autant  de liaison d'hydrogène dans chaque molécule)

Aaaah ok!

Alors je pense que oui ça peut arriver, mais dans ce cas, il y aura dans une molécule une possibilité de faire des liaisons intra moléculaire et dans l'autre seulement des liaisons intermoléculaires possible. Je vais te mettre un exemple pour expliquer plus clairement la distinction entre les 2:

https://zupimages.net/viewer.php?id=22/49/zb0r.png

https://zupimages.net/viewer.php?id=22/49/xddo.png

Dans la 1ère image, on peut faire des liaisons INTRAmoléculaires car les 2 groupement sont en ortho et donc assez proches l'i=un de l'autre pour créer une liaison.

Par contre, dans la 2ème image, elles sont en méta donc les 2 sont trop éloignés l'un de l'autre pour faire des liaisons intramoléculaire. Mais, cette molécule peut quand même faire des liaisons INTERmoléculaires.

Est-ce que ça répond mieux à ta question comme ça?

PS: dans le cas où tu as des liaisons INTRAmoléculaires, la température d'ébullition va être plus basse