pb qcm

[PASSionée]

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hello! 

je n'arrive pas a résoudre ce qcm … si quelqu'un peut m'aider 

les réponses sont ABCD 

 

merci d'avance

[Au-ccipital]

Coucou @PASSionée!

 

Pour l'item A:

Pour simplifier l'écriture, je raccourci: F=Fumarate, M= L-Malate et A=Aspartate.

Si tu additionnes les réactions 1 et 2 de l'énoncé, ça te fais:  F + H₂O + M + NH₄⁺ = M + A + H₂O

Ici, tu as H₂O et M des 2 côtés du égal, donc tu eux simplifier et ça te donne: F + NH₄⁺= A . --> ITEM A VRAI

 

Pour l'item B:

Il faut que tu cherches la relation qui relie les 3 équations.

Ici, on a (1)+(2) = (3). (Si tu as besoin que je te détaille un peu mieux comment trouver cette relation, n'hésites pas!!)

Donc, ΔrG°(3)=ΔrG°(1)+ΔrG°(2) <0. --> ITEM B VRAI

 

Pour l'item C:

Tu vas devoir t'aider de cette formule: ΔrG°= -RT ln(K)

Donc ici, on va repartir de la formule précédente:

ΔrG°(3)=ΔrG°(1)+ΔrG°(2) et on remplace:

-RT ln(K(3)) =  -RT ln(K(1))  -RT ln(K(2))    on simplifie les -RT

ln(K(3)) = ln(K(1)) + ln(K(2))

A présent, il faut que tu te rappelles de cette règle des logarithmes (normalement, elle vous seront rappelées le jour de l'examen): ln(a) + ln(b) = ln(a*b)

ln(K(3)) = ln(K(1) * K(2))    maintenant, on peut simplifier les ln

K(3) = K(1) * K(2) --> ITEM C VRAI

 

Pour l'item D:

Tu vas devoir t'aider de nouveau de cette formule: ΔrG°= -RT ln(K)

Dans l'énoncé, on te donne ΔrG°(2)<0.

Tu sais que T>0 (c'est la température, généralement 298K) et R>0 (C'est une constante).

ΔrG°(2)<0 équivaut à dire -RT ln(K) < 0 donc, sachant que RT est +, il faut aussi que ln(K) soit positif ( -*+ = - ).

On a donc ln (K) > 0.

A présent, il faut que tu te rappelles de cette autre règle des logarithmes: si ln (a) > 0 alors a>1.

Tu peux donc en déduire que K₂ >1. --> ITEM D VRAI

 

Pour l'item E: Normalement, tu as la correction de cet item dans la correction détaillée de l'examen Blanc.

 

Si tu as d'autres questions, n'hésites pas!! Et bon courage pour les révisions!!

[PASSionée]

  On 12/3/2022 at 5:19 PM, Au-ccipital said:

Coucou @PASSionée!

 

Pour l'item A:

Pour simplifier l'écriture, je raccourci: F=Fumarate, M= L-Malate et A=Aspartate.

Si tu additionnes les réactions 1 et 2 de l'énoncé, ça te fais:  F + H₂O + M + NH₄⁺ = M + A + H₂O

Ici, tu as H₂O et M des 2 côtés du égal, donc tu eux simplifier et ça te donne: F + NH₄⁺= A . --> ITEM A VRAI

 

Pour l'item B:

Il faut que tu cherches la relation qui relie les 3 équations.

Ici, on a (1)+(2) = (3). (Si tu as besoin que je te détaille un peu mieux comment trouver cette relation, n'hésites pas!!)

Donc, ΔrG°(3)=ΔrG°(1)+ΔrG°(2) <0. --> ITEM B VRAI

 

Pour l'item C:

Tu vas devoir t'aider de cette formule: ΔrG°= -RT ln(K)

Donc ici, on va repartir de la formule précédente:

ΔrG°(3)=ΔrG°(1)+ΔrG°(2) et on remplace:

-RT ln(K(3)) =  -RT ln(K(1))  -RT ln(K(2))    on simplifie les -RT

ln(K(3)) = ln(K(1)) + ln(K(2))

A présent, il faut que tu te rappelles de cette règle des logarithmes (normalement, elle vous seront rappelées le jour de l'examen): ln(a) + ln(b) = ln(a*b)

ln(K(3)) = ln(K(1) * K(2))    maintenant, on peut simplifier les ln

K(3) = K(1) * K(2) --> ITEM C VRAI

 

Pour l'item D:

Tu vas devoir t'aider de nouveau de cette formule: ΔrG°= -RT ln(K)

Dans l'énoncé, on te donne ΔrG°(2)<0.

Tu sais que T>0 (c'est la température, généralement 298K) et R>0 (C'est une constante).

ΔrG°(2)<0 équivaut à dire -RT ln(K) < 0 donc, sachant que RT est +, il faut aussi que ln(K) soit positif ( -*+ = - ).

On a donc ln (K) > 0.

A présent, il faut que tu te rappelles de cette autre règle des logarithmes: si ln (a) > 0 alors a>1.

Tu peux donc en déduire que K₂ >1. --> ITEM D VRAI

 

Pour l'item E: Normalement, tu as la correction de cet item dans la correction détaillée de l'examen Blanc.

 

Si tu as d'autres questions, n'hésites pas!! Et bon courage pour les révisions!!

Expand  

merci bcp pour cette réponse qui a du te prendre bcp de temps 

je veux bien que tu détailles l'item B stp

[Au-ccipital]

Coucou @PASSionée! Avec plaisir

Pour l'item B, tu te souviens qu'à l'ITEM A, on avait additionner les 2 réactions de l'énoncé comme ceci:

  On 12/3/2022 at 5:19 PM, Au-ccipital said:

F + H₂O + M + NH₄⁺ = M + A + H₂O

Expand  

Et ça te donne la réaction 3.

Donc en clair, si tu fais (1) + (2), ça te donne la (3) d'où la relation.

Une fois que tu as cette relation, tu peux exprimer la variation d'enthalpie libre de la (3) en fonction des 2 autres (avec la même relation):

ΔrG°(3)=ΔrG°(1)+ΔrG°(2)

Si tu fais le calcul avec les valeurs de l'énoncé, tu trouves: ΔrG°(3) <0.

 

Parfois, la relation n'est pas aussi facile à trouver. Il peut arriver qu'il y est des coefficients qui entrent en jeu...

Par exemple:

(1):   A + B = C

(2):  2C + D = 2E

(3):  2A + 2B + D = 2E

Ici, tu vois qu'en additionnant la (1) et la (2), ça ne te donne pas la (3)... Et tu vois que dans la relation (3), tu as un coefficient 2. Et là si tu fais 2*(1) + (2), ça te donne bien la (3).

Dans ce cas, la variation d'enthalpie libre de la (3) sera: ΔrG°(3)= 2 *ΔrG°(1)+ΔrG°(2)

 

Est-ce que c'est bon pour toi? Ou y-a-t-il d'autres choses que tu voudrais clarifier??