Wiwii Posted December 2, 2022 Posted December 2, 2022 Bonjour je ne comprend pas pourquoi l'item E est faux Svp ? QCM 6. Concernant le couplage des réactions (1) et (2) rapportées ci-dessous, conduisant à la formation d'aspartate (aq) dans les cellules, donnez le caractère vrai ou faux de chacune des propositions suivantes : Fumarate (aq) + H2O -> L-Malate (aq) ArGi*' = - 3,0 kJ.mol1 L-Malate (ag) + NH4* -> Aspartate (ag) + H20. ArG2°' = - 12,5 kJ.mol1 (A.) La réaction (3) correspondant au couplage des réactions (1) et (2) est : (3) Fumarate (aq) + NH4* -> Aspartate (aq) B) La variation de l'enthalpie libre standard biologique ArG° de la réaction globale (3) est négative. C. L'expression de la constante d'équilibre de la réaction (3) est : K'3 = K1 x K'2. D) La constante d'équilibre de la réaction (2) est supérieure à 1. E) 'Lorsque cette réaction se déroule dans nos cellules, la variation d'enthalpielibre ArG est égale à - 15,5 kJ. mot1. Quote
Ancien Responsable Matière Solution hugocrypte Posted December 2, 2022 Ancien Responsable Matière Solution Posted December 2, 2022 il y a 28 minutes, Wiwii a dit : Bonjour je ne comprend pas pourquoi l'item E est faux Svp ? QCM 6. Concernant le couplage des réactions (1) et (2) rapportées ci-dessous, conduisant à la formation d'aspartate (aq) dans les cellules, donnez le caractère vrai ou faux de chacune des propositions suivantes : Fumarate (aq) + H2O -> L-Malate (aq) ArGi*' = - 3,0 kJ.mol1 L-Malate (ag) + NH4* -> Aspartate (ag) + H20. ArG2°' = - 12,5 kJ.mol1 (A.) La réaction (3) correspondant au couplage des réactions (1) et (2) est : (3) Fumarate (aq) + NH4* -> Aspartate (aq) B) La variation de l'enthalpie libre standard biologique ArG° de la réaction globale (3) est négative. C. L'expression de la constante d'équilibre de la réaction (3) est : K'3 = K1 x K'2. D) La constante d'équilibre de la réaction (2) est supérieure à 1. E) 'Lorsque cette réaction se déroule dans nos cellules, la variation d'enthalpielibre ArG est égale à - 15,5 kJ. mot1. Salut @Wiwii, Pour moi il est vrai puisque tu fais ∆G1+∆G2=∆G3 = -15,5 kJ.mol1 Quote
Wiwii Posted December 2, 2022 Author Posted December 2, 2022 il y a 14 minutes, hugocrypte a dit : Salut @Wiwii, Pour moi il est vrai puisque tu fais ∆G1+∆G2=∆G3 = -15,5 kJ.mol1 Ah tu me rassures !! Quote
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