qcm de pH

[Emmatocrite]

Salut, 

Je n'arrive pas à comprendre comment résoudre l'item B et C, si quelqu'un peut m'aider ? 

Merci d'avance 

 

On dispose d'une solution d'acide propanoïque de molarité égale à 10^-3. On utilise une solution de soude de molarité égale à 10^-3 pour doser la solution A.

On donne pka (acide propanoïque/base conjuguée)= 5 et log3=0,5

B. Le pH de la solution de soude est égal à 11

C. Avant addition de la solution de soude, il y a 10 fois plus de forme acide que de base conjuguée dans la solution A 

[le-B]

tu peux me dire si les items sont vrais ou faux stp ?

 

[Emmatocrite]

@le-B

les 2 items sont vrais 

[Olly]

Coucou @Emmaaa,

B. Vrai : Comme la soude est une base forte, alors : pH = 14+ log(C) = 14 + log(10^-3) = 14 – 3 = 11

C. Vrai : Le pH pour la solution d’acide faible est :  pH= ½ pKa – ½ log(C)= 5/2 + 3/2 = 4

Or : pH = pKa + log([Base]/[acide])

ó 4 = 5 + log([Base]/[acide])

ó -1 = log([Base]/[acide])

ó  10^-1 = [Base]/[acide]

ó [acide] = 10 x [Base]

Donc, la solution contient bien 10 fois plus de forme acide que de base conjuguée dans la solution.

[Emmatocrite]

@Olly 

Super, merci beaucoup, je ne savais même pas que ces formules existaient donc merci de ton aide