QCM chimie

[Kz.22]

Salut dans un QCM il est compté vrai que Cl17 a une plus forte électronégativité que Na10 je sais que c par rapport au tableau périodique mais je n’arrive pas à comprendre la logique. Puisque on nous dit que plus le rayon atomique est petit plus l’électronegativite est forte et Cl a un n=3 et Na n=2. Si qlqun pouvait m’éclairer svp..

[Aïssa]

Salut,

 

Alors pour cet item en effet le Cl est plus électronégatif que le Na. Quand tu regarde ton tableau, L'électronégativité augmente de gauche a droite sur une ligne, et diminue de haut en bas sur une colonne (c'est la même chose pour l'énergie d'ionisation et l'affinité électronique, mais l'inverse pour le rayon atomique).

Ainsi, Na et Cl sont tous les deux situés sur la 3ème ligne du tableau, or Na est sur la colonne 1 et Cl sur la colonne 17. Donc de haut en bas on ne peut pas les différencié (même ligne) mais de gauche a droite oui, et le Cl est plus a droite que le Na, donc son électronégativité est plus élevé !

 

Pour le rayon atomique, il diminue de gauche à droite sur une ligne, donc le Cl a un plus petit rayon atomique que le Na (il a en effet plus d'électrons mais comme son noyau est aussi plus gros, il attire de ce fait plus les électrons, et donc le rayon atomique est plus petit, mais cela ne fonctionne pas si on descend sur une même colonne car il y a beaucoup d'électrons donc il se repousse plus que le noyau ne les attire donc le rayon atomique augmente de haut en bas sur une colonne)

 

De plus, pour faire plus simple, je te conseille d'apprendre ce classement d'électronégativité, ça te sera utile en QCM pour gagner du temps:

Classement par EN décroissante F>O>Cl>N=(environ égal)Br>I>S>C>H>B

Tu vois bien ici que le Na n'est même pas présent dans ce classement, son électronégativité est donc bien inférieur à celle du Cl.

 

Bon courage!!

[Kz.22]

D’accord merci bcp!!