PH

[Jadebrdr]

Bonjour j’ai un problème avec ce QCM 

 

on prépa une solution S d’acide lactique de concentration C= 0.01 mol/L 

le pka= 4. Et les données sont ( log 3= 0,48)

 

-a 100 ml de solution S on ajoute 50 ml d’une solution de soude NAOH (C=0.01 mol/ L) le ph de la solution est 4 ( elle est vrai et ça c’est bon pour moi) 

mais l’item suivant je ne comprend pas 

- à 100 ml de la solution S on ajoute 75 ml d’une solution de soude NAOH. De concentration 0.01 mol/ l et le PH est donc de 4,48 

je ne sais pas quel calcul il faut faire 

quelqu’un pourrait m’aider 

merci d’avance !

[Annihilylianation]

Hey ! 

On va reprendre les formules et les données pour commencer. 

Dans 100mL de solution S on a 0.01*0.1 mole d'acide lactique, soit 0.001 mole. 

On ajoute ensuite 0.075*0.01 = 0.00075 mole de soude.

Pour calculer un pH il y a la formule suivante : pH = pKa + log(A-/AH).

A- correspond à la quantité de lactate formée (base conjuguée de l'acide lactique), il y en a autant que de base ajoutée (car toute la base ajoutée réagit avec l'acide pour former la base conjuguée). A- = 0.00075 mol

AH correspond à la quantité d'acide qui reste et qui n'a pas réagi avec la base. AH = 0.001-0.00075 = 0.00025 mol 

 

Si on rassemble toutes ces données et qu'on les met dans la formule, on obtient :  pH = 4 + log(0.00075/0.00025) 

pH = 4 + (log (75/25) = 4 + log(3) = 4+0.48 = 4.48 

 

Donc voilà, normalement l'item est bien vrai. 

J'espère que c'est plus clair !