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pKa de la base


Go to solution Solved by Annémie,

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Posted

Saluut @asidre

Oui c'est ça entre autre: pkb correspond à la constante de basicité qu'on associe au groupement amine de ton AA et pka c'est la constante d'acidité associée à la fonction acide carboxylique de ton AA.

 

Hésite pas si tu as d'autres questions et bon courage !

  • Ancien Responsable Matière
  • Solution
Posted (edited)
il y a 31 minutes, asidre a dit :

Salut

Est-ce que le pKa de la base cest la meme chose avec pKb?++

Salut,

 

Le pka et le pkb vont te servir à calculer le pHI. Ce sont les pH de demi-dissociation.

 

Pour bien comprendre cette notion il faut partir de la structure de base d'un AA qui est constitué d'au moins 2 groupes ionisables = COOH et NH2.

Cela implique qu'à un pH donné, l'AA va être chargé en positif ou négatif ou bien qu'il sera neutre (forme Zwitterion)

Je te remets le graphique de votre cours. Tu peux voir comment va se comporter ton AA en fonction du milieu qui l'entoure.

 

748605759_Capturedcran(135).png.153da06ea146efc72f01a0c6245cb0fc.png

 

Tu peux également voir la formule qui te permet de calculer le pHi dont je t'ai parlé au tout début. 

 

Le pka est associé à la fonction carboxylique COOH, on parle de constante d'acidité.

Le pkb est associé à la fonction amine NH2, on parle de constante de basicité.

 

Voilà j'espère que tu as mieux compris !

 

Edited by Annémie
Posted

Jai lu cette info, cest pour ca que j ai pose cette question

Aa avec un R nonionisable =moyenne des pka

-Aa avec un R ionisable-Pour les acides→on prend les deux valeurs les plus basses et on en fait la moyenne (ac glu,asp,cys,tyr)

-Pour les basiques →on prend le pka de la base et le pka du radical et on divise par deux

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