QCM

[StabiloBoss]

Hey, je ne comprends pas trop ce que l'enthalpie de réaction représente c'est l'enthalpie libre ?  

 

CH4 (g) + H2O (g) 3H2 (g) + CO (g).

A 1000K, K°=148. On donne : ln (148) =5 et 🡪 R=8,3 J.K-1.mol-1 :

A. Dans les conditions standards, à 1000K, la réaction est exergonique.

B. Dans les conditions standards l’enthalpie de réaction vaut -41,5 Kj.mol-1.

C. Dans les conditions standards l’enthalpie libre de réaction vaut -41,5 Kj.mol-1.

D. Dans les conditions standards l’enthalpie libre de réaction vaut 41,5 Kj.mol-1.

E. Cette réaction est favorisée dans le sens direct en augmentant la pression

[hugoxy]

Salut :)

 

L'enthalpie de réaction c'est ΔrH° (en conditions standards), elle correspond tout simplement à la variation d'enthalpie du système au cours de la réaction en question, elle permettra de déterminer si une réaction est endothermique ou exothermique.

 

Attention, l'enthalpie libre elle, en étudiant sa variation au cours de la réaction (ΔrG°, en conditions standards), te permettra de déterminer si celle-ci est exergonique (ΔrG°<0 --> réaction spontanée dans le sens 1) ou endergonique (ΔrG°>0 --> réaction spontanée dans le sens 2).

 

J'espère que c'est un peu plus clair,

Bon courage!