aloa Posted January 4, 2016 Posted January 4, 2016 Bonjour, j'ai une question concernant le TD 5. Dans cet exemple, les réponses sont toutes justes et on voit que la molarité est égale à la molalité. Comment fait-on pour montrer que ces 2 dernières sont égales ? Merci
camilledemir Posted January 4, 2016 Posted January 4, 2016 La E est vrai car le solvant est l'eau. Par contre il fallait corriger le L par kg pour la E sinon elle aurait été fausse.
Solution Jérémy Posted January 4, 2016 Solution Posted January 4, 2016 Il faut calculer l'osmolaRité du mélange, pour cela, tu passes par le nombre absolu (et non pas la concentration) d'osmoles que tu mets dans le mélange : *Pour la solution A (i = 1+0.9(2-1) ) : im= 0.01 x 1.9 = 0.019 osm/L. Donc dans 0.9 L de A il y a nA = 0.9 x 0.019 = 0.0171 osmoles.*Pour la solution B (i = 1+0.8(3--1) ) : im = 0.005 x 2.6 = 0.013 osm/L. Donc dans 0.1 L de B il y a nB = 0.1 x 0.013 = 0.0013 osmoles. Le nombre d'osmoles dans le mélange est donc de nA+nB= 0.0171 + 0.0013 = 0.0184 = 18.4 x 10-3 osm, et comme tu as 1L de mélange, tu peux directement dire que l'osmolarité du mélange est de 18.4 x10-3 osm/L. Donc D vraie. Pour la E : ton mélange ne contient que des solutés micro-moléculaires dont tu peux négliger le co-volume (/!\ ce n'est pas systématique, se référer à l'énoncé), donc l'osmolaLité est égale à l'osmolaRité puisque le solvant est l'eau (1L -> 1kg).
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