QCM1 Examen Blanc

[Wiwii]

Bonjour j'aimerais savoir votre avis concernant la correction du QCM 1 d'EB

 

Soit 1L de solution A contenant du NA2SO4 (m=0,005mol/l , M= 142g/mol) et du NaCl (m=0,01mol/l et M=85,5g/mol)

A) Cette solution contient autant d'ions sulfates que d'ions chlorures

B) Cette solution contient 0,02 Eq/l de Na

C) Si on ajoute 1,42g de Na2SO4 à la solution A, la concentration en NaCl passe à m=0,02mol/l

D) si on ajoute 1000ml a la solution A la concentration de NaCl passe à m=0,02mol/l

E) En considérant le coefficient de dissociation a=0,9 pour les 2 on peut dire que l'osomlarité de cette solution est de 33msom/L

[Lulu_le_Fou]

Salut @Wiwii

Alors je vais essayer de t'expliquer cela, bien sur je laisse les rm vérifier, parce que je me suis peut être trompé

 

On te donne les concentrations molaires et on a 1 Litre de solution :

On sait que dans tes 1 L, il y a 0,005 mol de Na2SO4 et 0,01 mol de NaCl.

 

Or, Na2SO4 donne 2 Na + et 1 SO4 - 

Et, NaCl donne 1 Na + et 1 Cl - 

Donc si on a 0,005 mol  Na2SO4 de pour un litre, on aura 0,005 mol de SO4 -

 

De même, on aura 0,01 mol de Cl- 

 

Donc premier item, j'aurais dis FAUX

 

B) C eq = C x Z x nb

En gros, y'a du sodium dans les deux, donc faut additionner les deux concentrations équivalentes :

Pour le Na2SO4, on a Ceq 1 = 0,005 x 2 x 1 ( 2 car 2 Na +)

Pour le NaCl, on a Ceq 2 = 0,01 x 1 x 1

ça nous fait Ceq = 0,01 + 0,01 = 0,02 Eq / L,    j'aurais dit item VRAI

 

C) On ajoute 1,42 g, on calcule la quantité de matière : n = m/M = 1,42 / 142 = 0,01 mol

On a donc en concentration  C = 0,005 + 0,01 / 1 = 0,015 mol . L , donc item C je dirais FAUX

 

D) Pas besoin de faire des calculs, si on rajoute de l'eau à ta solution et donc on la dilue, ce n'est pas possible d'avoir une concentration de NaCl qui augmente, item FAUX

 

E) Attention ça c'est un gros calcul :

Osm = C1 x i1 + C2 x i2

On commence par le Na2SO4 :

i1 = 1+ 0,9(3-1) = 2,8 ( 3 car Na2SO4 se dissocie en 3 espèces ( 2 Na + et 1 SO4-)

Donc on a C1 x i1 = 0,005 x 2,8 = 0,015 osm/ L(on arrondi le 2,8 à 3)

 

On continue avec le NaCL :

i2 = 1 + 0,9 (2-1) = 1,9   (p = 2 car se dissocie en 2 espèces)

Donc on a C2 x i2 = 0,01 x 1,9 = 0,019 osm/ L

 

On a donc Osm = 0,015 + 0,019 = 0,034 = 34 mosm / L = 33 mosm / L (on arrondi), donc je dirai item VRAI

 

J'espère que c'est claire, bon courage !

 

 

 

[Wiwii]

il y a 5 minutes, Lulu_le_fou a dit :

Salut @Wiwii

Alors je vais essayer de t'expliquer cela, bien sur je laisse les rm vérifier, parce que je me suis peut être trompé

 

On te donne les concentrations molaires et on a 1 Litre de solution :

On sait que dans tes 1 L, il y a 0,005 mol de Na2SO4 et 0,01 mol de NaCl.

 

Or, Na2SO4 donne 2 Na + et 1 SO4 - 

Et, NaCl donne 1 Na + et 1 Cl - 

Donc si on a 0,005 mol  Na2SO4 de pour un litre, on aura 0,005 mol de SO4 -

 

De même, on aura 0,01 mol de Cl- 

 

Donc premier item, j'aurais dis FAUX

 

B) C eq = C x Z x nb

En gros, y'a du sodium dans les deux, donc faut additionner les deux concentrations équivalentes :

Pour le Na2SO4, on a Ceq 1 = 0,005 x 2 x 1 ( 2 car 2 Na +)

Pour le NaCl, on a Ceq 2 = 0,01 x 1 x 1

ça nous fait Ceq = 0,01 + 0,01 = 0,02 Eq / L,    j'aurais dit item VRAI

 

C) On ajoute 1,42 g, on calcule la quantité de matière : n = m/M = 1,42 / 142 = 0,01 mol

On a donc en concentration  C = 0,005 + 0,01 / 1 = 0,015 mol . L , donc item C je dirais FAUX

 

D) Pas besoin de faire des calculs, si on rajoute de l'eau à ta solution et donc on la dilue, ce n'est pas possible d'avoir une concentration de NaCl qui augmente, item FAUX

 

E) Attention ça c'est un gros calcul :

Osm = C1 x i1 + C2 x i2

On commence par le Na2SO4 :

i1 = 1+ 0,9(3-1) = 2,8 ( 3 car Na2SO4 se dissocie en 3 espèces ( 2 Na + et 1 SO4-)

Donc on a C1 x i1 = 0,005 x 2,8 = 0,015 osm/ L(on arrondi le 2,8 à 3)

 

On continue avec le NaCL :

i2 = 1 + 0,9 (2-1) = 1,9   (p = 2 car se dissocie en 2 espèces)

Donc on a C2 x i2 = 0,01 x 1,9 = 0,019 osm/ L

 

On a donc Osm = 0,015 + 0,019 = 0,034 = 34 mosm / L = 33 mosm / L (on arrondi), donc je dirai item VRAI

 

J'espère que c'est claire, bon courage !

 

 

 

Ah merci beaucoup !! tu me rassures !! j'ai tellement douté de moi lors de cet examen ! du coup j'avais fais juste :) 

 

Et dis moi stp concernant le QCM 3 , dans le calcul du Jd tu trouves combien ? ainsi qu' à l'équilibre ??

[Lulu_le_Fou]

Alors là je peut pas te répondre, j'ai fait l'impasse dessus, je m'y replongerai plus tard dans le qcm @Wiwii

[Wiwii]

il y a 1 minute, Lulu_le_fou a dit :

Alors là je peut pas te répondre, j'ai fait l'impasse dessus, je m'y replongerai plus tard dans le qcm @Wiwii

En tous cas merci de m'avoir répondu :) et bon courage !! 

il y a 2 minutes, Lulu_le_fou a dit :

Alors là je peut pas te répondre, j'ai fait l'impasse dessus, je m'y replongerai plus tard dans le qcm @Wiwii

Juste petite questions

Quand il demandent s'il y a autant d'ions (est-ce qu'il peuvent dire par là combien de NOMBRE d'ions il y a ? (dans ce cas ça aurait été juste) où cela concerne la Concentration)

[Lulu_le_Fou]

Alors là @Wiwii, la c'est plus le nombre je crois mais ça reste faux il me semble, puisque on a 0,005 mol de SO4 - (ions sulfates) et 0,01 moles de Cl- (ions chlorures)