Crysocopie

[Mamamia]

Bonjour! Je reviens sur les exos de cryoscopie (du test sur moodle), et cette fois ça me pose problème.

Je comprends pas comment ils calculent l'osmolalité totale. La formule ne ressemble à aucun calcul que j'ai pu utiliser jusqu'à mtn et surtout d'où sort le "*2"??

https://docs.google.com/document/d/1PFFp296QMrOVnK7RNjzZ5Nv-oAy7KaT2laiHoPwB5g0/edit?usp=sharing

Au départ je pensais utiliser la formule habituelle pour trouver l'osmolalité sauf qu'ici ce n'est pas possible (pas de alpha..)

help :')

Mercii

[manue86]

Bonjour,

 

Pour la NaCl, on a i = 2 car chaque molécule de NaCl se dissocie en 2 ions (Na et Cl).

Pour l'urée, on a i = 1 car l'urée ne se dissocie pas.

 

Ces valeurs sont des valeurs théoriques car en réalité, si on fait l'expérience, je crois qu'on trouve 1,9 pour NaCl à 27°C ( avec une pression précise, blablabbla). La dissociation réelle d'une particule dépend des conditions et n'est jamais totale dans la vraie vie.

 

Revenons à notre QCM :

On a  donc Osm = Osm(urée) + Osm (NaCl)

                             = C'm(urée) x i(urée) + C'm(NaCl) x i(NaCl)     donc on remplace les i avec les valeurs 1 et 2 vu ce qu'on vient de dire

                             = 1 x n(urée)/m(solvant) + 2 x n(NaCl)/m(solvant)  mais m(solvant) = 1 kg (car on a 1L d'eau)

                             = 1 x m(urée)/M(urée) + 2 x m(NaCl)/M((NaCl) car n=m/M

                             = 6/60 + 2 x 5.85/58.5

                             = 0.1 + 0.2

                             = 0.3 osmol.kg-1.

 

Voilà , j'espère que ça t'aidera. Ne lâche rien !!!

Edited November 4, 2022 by manue86