Qcm td chimie

[StabiloBoss]

Hey, je n'ai pas compris l'items c et D de ce qcm si qlq1 veut bien me guider svp 

QCM 6 - QCM 7
L’ion nitrate (NO3) peut dans l’organisme transformer l’ion Fer (II) du noyau hème de l’hémoglobine
(Hb) en ion Fer (III), empêchant celle-ci de jouer son rôle de fixation du dioxygène.
Note : La méthémoglobinémie (cyanose ; entraînant une coloration bleuâtre de la peau) apparaît dès
10% d’hémoglobine transformée. Elle devient mortelle au-delà de 70%.
Le potentiel standard biologique (E°’) de la demi-équation Hb(Fe3+) + 1e-
 = Hb(Fe2+) est égal à + 0,15 V.
Le potentiel standard biologique E°’ (NO3/ NO2) est égal à + 0,53 V.
QCM 6
C) Pour le couple NO3/ NO2 , la valeur du potentiel standard biologique E°’ est la même que celle
du potentiel standard E°.
D) Dans les conditions standard biologiques, l’ion nitrate (NO3
) en présence de Hb(Fe2+) joue le
rôle d’un oxydant.
E) Dans les conditions standard biologiques, l’ion nitrate est oxydé par Hb(Fe2+). 

et aussi comment je peux déterminer l'impact du ph sur le sens d'une réaction svp ? 

[lucierodérable]

Salut,

Voilà les équations de ton QCM :

 

+ 0,53 V : NO₃^- + 2e^- + 2H₃O⁺ = NO₂^- + 3 H₂O

                  (+V)                                (+III)

 

+ 0,15 V : HbFe^₃+ + 1 e^- = HbFe²⁺

 

L'oxydant NO₃^-  est supérieur à HbFe³⁺ (en effet 0,53 > 0,15)

Donc :
• NO₃^- est réduit en NO₂^-
• HbFe²⁺ est oxydé en HbFe³⁺

 

Voila pourquoi ton item D est vrai.

et l'item E Faux. 

 

Pour l'item C : Tu vas calculer ∆E^O' comme tu calcule ∆E^O : c'est à dire que ∆E^O'= E^O'(couple oxydant)- E^O'(couple réducteur) = 0,53 - 0,15 = 0,38.

Donc D Faux

 

 

  On 11/2/2022 at 7:32 PM, zinez said:

comment je peux déterminer l'impact du ph sur le sens d'une réaction svp ? 

Expand  

 

Il s'agit du principe de Le Châtelier dans ton cours. Il te dit que si on ajoute un réactif ou un produit de la réaction, l'équilibre se déplace dans le sens de la diminution de cet ajout. 

 

Une diminution du pH correspond à une augmentation de [H3O+].
Ici : réaction favorisée dans le sens de la diminution de [H3O+] => Sens 1 (formation de HbFe3+) 

 

Est-ce que c'est plus clair pour toi ? 

 

Edited November 2, 2022 by lucierodérable

[Au-ccipital]

Hello @zinez! 

Je me permet de faire une petite remarque par rapport à l'item C:

  On 11/2/2022 at 7:32 PM, zinez said:

C) Pour le couple NO3/ NO2 , la valeur du potentiel standard biologique E°’ est la même que celle
du potentiel standard E°.

Expand  

L'item est bien FAUX, mais pas pour la raison donnée, je m'explique:

 

Le potentiel standard biologique E°' prend en compte la valeur du pH:

E°' = E° +0,06/n *log([H₃O⁺])

Sachant que le pH = -log([H₃O⁺]), ça te donne: E°' = E° -0,06/n*pH.

 

Ici, ta demi-équation pour le couple NO3/NO2 est: NO₃^- + 2e^- + 2H₃O⁺ = NO₂^- + 3 H₂O

Tu vois bien que ici, dans ta formule, tu as des H3O+, donc ton potentiel standard biologique sera différent de ton potentiel standard.

 

Pour tout le reste, je confirme bien tout ce qu'a dit @lucierodérable

 

[StabiloBoss]

mais avec les données qu'on a dans l'énoncé on peut pas calculer le potentiel standard ? Du coup c'est juste par rapport au ph c'est ça ?  

[Au-ccipital]

Coucou zinez ! 

  On 11/8/2022 at 4:27 PM, zinez said:

mais avec les données qu'on a dans l'énoncé on peut pas calculer le potentiel standard ? Du coup c'est juste par rapport au p c'est ça ?  

Expand  

Oui tu n'as pas besoin de le calculer ! Il faut juste voir que comme tu as des protons, tu vas avoir une variation de ph et donc ton potentiel standard biologique ne sera pas égal au potentiel standard!