TD 1 chimie

[LoLooo]

Bonjour, 

je ne comprends l'item c), comment voit on que la couche externe possède 3 électrons m=0, j'ai l'impression qu'il y en a seulement 2?  

merci d'avance :)

 

Considérons les atomes de manganèse et de chlore (25Mn, 17Cl).

QCM 3

A) Le manganèse et le chlore possèdent 5 électrons sur leur couche externe à l’état fondamental.

B) L’un des électrons célibataires du manganèse est caractérisé par un nombre quantique magnétique égal à -2.

C) Le manganèse possède 3 électrons de nombre quantique magnétique m = 0 sur sa couche externe.

D) Le manganèse appartient à la quatrième période.

E) Le chlore appartient au groupe chimique 17.

[PH₂]

Bonjour !

 

Tout d'abord, rappelons que le Manganèse a un nombre quantique n = 4, donc un nombre quantique l qui peut aller de 0 à 3.

Sur la couche externe du Manganèse, on a 4s²3d⁵. Donc, on sait que pour le s, c'est m= 0, et on a 2 électrons sur 4s².

Ensuite, on peut s'intéresser à 3d⁵, et on sait qu'il faut placer d'abord les électrons célibataires, donc on a m= -2,  m=-1, m=0...

Donc un électron sur m=0 de 3d⁵ et 2 électrons sur m=0 de 4s².

 

J'espère que c'est clair, et que je ne me trompe pas dans le raisonnement.

[Cassiopea1411]

Il y a 1 heure, laurane.usseglio a dit :

Bonjour, 

je ne comprends l'item c), comment voit on que la couche externe possède 3 électrons m=0, j'ai l'impression qu'il y en a seulement 2?  

merci d'avance :)

 

Considérons les atomes de manganèse et de chlore (25Mn, 17Cl).

QCM 3

A) Le manganèse et le chlore possèdent 5 électrons sur leur couche externe à l’état fondamental.

B) L’un des électrons célibataires du manganèse est caractérisé par un nombre quantique magnétique égal à -2.

C) Le manganèse possède 3 électrons de nombre quantique magnétique m = 0 sur sa couche externe.

D) Le manganèse appartient à la quatrième période.

E) Le chlore appartient au groupe chimique 17.

Coucou ! 

Est-ce que c'est ok pour toi apres l'explication de @PH₂ ou tu veux un peu plus de précisions ? 

Bon courage !!!

Edited November 1, 2022 by Cassiopea1411

[LoLooo]

il y a 5 minutes, Cassiopea1411 a dit :

Coucou ! 

Est-ce que c'est ok pour toi apres l'explication de @PH₂ ou tu veux un peu plus de précisions ? 

Bon courage !!!

 

Oui oui c'était clair merci ! 

mais en revanche une autre question me vient, si par exemple j'avais 4s2 3d6  (donc la première case quantique aura deux électrons ),on sait que pour s c'est m=0 et vu qu'il y 'a deux électrons il y'a deux m=0 si j'ai bien compris. En revanche pour le 3d6 on c'est que m est -2 -1 0 1 2 mais en TD le prof a dit qu'on ne sait pas ou ils sont placés, on ne sait pas leur ordre, alors comment savoir si ici le m=o est celui qui détient les deux électrons dans sa case quantique ou celui qui en possède que 1 ? 

je sais pas du tout si ma question est clair désolée ! 

[Cassiopea1411]

Il y a 5 heures, laurane a dit :

 

Oui oui c'était clair merci ! 

mais en revanche une autre question me vient, si par exemple j'avais 4s2 3d6  (donc la première case quantique aura deux électrons ),on sait que pour s c'est m=0 et vu qu'il y 'a deux électrons il y'a deux m=0 si j'ai bien compris. En revanche pour le 3d6 on c'est que m est -2 -1 0 1 2 mais en TD le prof a dit qu'on ne sait pas ou ils sont placés, on ne sait pas leur ordre, alors comment savoir si ici le m=o est celui qui détient les deux électrons dans sa case quantique ou celui qui en possède que 1 ? 

je sais pas du tout si ma question est clair désolée ! 

 

Je vois de quoi tu veux parler.

Imaginons le cas que tu as cité toi-même qui correspond à l'atome de Fer (₂₆Fe), il y a dans la sous-couche 3d deux électrons qui auront le même nombre quantique m mais aucune certitude quand à la valeur de celui-ci. Le nombre quantique magnétique défini les orientations des orbitales atomiques dans l'espace (ici 5 car l=2) donc on ne peut pas prédire dans quelle orientation sera la case quantique possédant les deux électrons appareillés car cela dépend de l'environnement dans lequel évolue l'atome. 

 

• Si dans un item ils mettent une nuance du style : "Le Fer peut posséder 4 électrons de nombre quantique magnétique m = 0 sur sa couche externe" là tu peux mettre juste même si ca reste un peu piégeur. On pourrait aussi écrire l'item suivant : "Dans l'atome de Fer, il y a 4 électrons possèdent le même nombre quantique magnétique m"  ici tu peux facilement cocher vrai car on ne te donne pas de valeur pour m !!

 

• Par contre si tu as : "Le Fer a 4 électrons de nombre quantique magnétique m = 0 sur sa couche externe" là malheureusement tu ne peux pas répondre avec certitude donc l'item serait faux. 

 

 

Pour moi ils ne vous piègeront pas là-dessus parce que ça n'aurait pas de sens. 

est-ce que c'est ok ?  

 

Edited November 1, 2022 by Cassiopea1411

[LoLooo]

Le 01/11/2022 à 23:28, Cassiopea1411 a dit :

 

Je vois de quoi tu veux parler.

Imaginons le cas que tu as cité toi-même qui correspond à l'atome de Fer (₂₆Fe), il y a dans la sous-couche 3d deux électrons qui auront le même nombre quantique m mais aucune certitude quand à la valeur de celui-ci. Le nombre quantique magnétique défini les orientations des orbitales atomiques dans l'espace (ici 5 car l=2) donc on ne peut pas prédire dans quelle orientation sera la case quantique possédant les deux électrons appareillés car cela dépend de l'environnement dans lequel évolue l'atome. 

 

• Si dans un item ils mettent une nuance du style : "Le Fer peut posséder 4 électrons de nombre quantique magnétique m = 0 sur sa couche externe" là tu peux mettre juste même si ca reste un peu piégeur. On pourrait aussi écrire l'item suivant : "Dans l'atome de Fer, il y a 4 électrons possèdent le même nombre quantique magnétique m"  ici tu peux facilement cocher vrai car on ne te donne pas de valeur pour m !!

 

• Par contre si tu as : "Le Fer a 4 électrons de nombre quantique magnétique m = 0 sur sa couche externe" là malheureusement tu ne peux pas répondre avec certitude donc l'item serait faux. 

 

 

Pour moi ils ne vous piègeront pas là-dessus parce que ça n'aurait pas de sens. 

est-ce que c'est ok ?  

 

Oui merci beaucoup !