Question QCM premier chapitre

[PetiteComète]

Bonsoir, j'ai  une petite question portant  sur un item qui revient souvent auquel je n'arrive pas à répondre et que je ne comprend pas - même avec l'aide des correction - en voici un exemple :

 

Dans un mélange de gaz rares Argon, Xénon et Krypton, de pression totale 800 mmHg à 0°C, la pression partielle de l'Argon étant égale à 160 mmHg et la fraction molaire du Xénon à 0.6
"Une mole de ce mélange gazeux occupera un volume supérieur à 22,4 litres"

 

Dans la correction, ils utilisent les équation p1V1 = n1RT1 et p2V2 = n2RT2 et en déduisent une formule:  V2=V1 * p1/P2 *  n2/n1 (ils déterminent ensuite V2 et trouvent que c'est faux)

 

Mais je ne comprend pas cette formule et les valeurs utilisés : je n'arrive pas à l'appliquer...

C'est surtout une histoire de compréhension je pense mais je trouve beaucoup de QCM là dessus et je n'arrive jamais à les résoudre.

 

Voilà c'est tout pour moi : merci d'avance pour votre aide !!

 

[Camcammm]

Coucou @PetiteComète !

 

il y a 32 minutes, PetiteComète a dit :

p1V1 = n1RT1

Cette formule est dans ton cours et est à apprendre ! 

Pour t'expliquer un petit les valeurs que l'on a dedans :

- P correspond à la pression en Pa

- V au volume en m^3

- n correspond à la quantité de matière en mol

- R est la constante des gaz parfaits

- T la température en Kelvin

 

Est ce que tu pourrais me dire à quel qcm ça fait référence pour vérifier qqchose stp ? 

 

[PetiteComète]

Il y a 14 heures, Camcammm a dit :

Coucou @PetiteComète !

 

Cette formule est dans ton cours et est à apprendre ! 

Pour t'expliquer un petit les valeurs que l'on a dedans :

- P correspond à la pression en Pa

- V au volume en m^3

- n correspond à la quantité de matière en mol

- R est la constante des gaz parfaits

- T la température en Kelvin

 

Est ce que tu pourrais me dire à quel qcm ça fait référence pour vérifier qqchose stp ? 

 

Comment fais-tu le lien entre cette formule individuellement et comment on les assemble pour en faire la grande V2=V1 * p1/P2 *  n2/n1 ?

On doit partir du principe que nos 2 égalités sont égales ?

 

Voilà la correction détallée que j'ai :

Soit(1) l’indice des conditions de référence et (2) celui de l’expérience. On est à 0°C dans les deux cas. L’équation p1V1 = n1RT1 et p2V2 = n2RT2 donne :

V2  =  V1 * p1/P2  *  n2/n1

Soit V2 = 22,4 (760/800) * (1/1) < 22,4 L

 

(Je ne comprend pas non plus d'où vient la valeure de V1, elle ne nous ait pas donnée, si ?)

[Camcammm]

il y a une heure, PetiteComète a dit :

V2=V1 * p1/P2 *  n2/n1

R, la constante des gaz parfaits, est une constante donc sera la même dans toutes les conditions.

Donc R1=R2

Or P1.V1=n1.R1.T1 soit R1=(P1.V1)/(n1.T1)

De même pour P2.V2=N2.R2.T2 soit R2=(P2.V2)/(n2.T2)

 

D'où (P1.V1)/(n1.T1)=(P2.V2)/(n2.T2)

Donc V2=(P1.V1)/(n1.T1)*(n2.T2)/P2

 

Que tu peux réécrire ainsi : V2=V1 * P1/P2 * n2/n1 * T2/T1

 

Dans le cas où T1=T2, alors T2/T1=1 donc on peut l'enlever de l'équation et on obtient l'équation proposée

Il y a 1 heure, PetiteComète a dit :

Soit(1) l’indice des conditions de référence et (2) celui de l’expérience. On est à 0°C dans les deux cas. L’équation p1V1 = n1RT1 et p2V2 = n2RT2 donne :

V2  =  V1 * p1/P2  *  n2/n1

Soit V2 = 22,4 (760/800) * (1/1) < 22,4 L

Ici ils partent des conditions de référence : 

Pour n=1mol, à T=0K et pour une pression de P=1*10^5Pa=760mmHg, alors le volume occupé par le gaz parfait est V=22,4L

 

La correction se base donc sur ces valeurs pour V, P et n

 

Est-ce que c'est plus clair pour toi ?

[PetiteComète]

Il y a 3 heures, Camcammm a dit :

Est-ce que c'est plus clair pour toi ?

Oui c'est super clair : ça m'aide vraiment beaucoup, merciii