PH

[Julithium4]

Salut , pour l'item d j'arrive pas à trouver la valeur de ph 4 ( l'item est vraie ) en fait je n'arrive vrmt pas à faire le calcul de base / acide  si qqn aurait une astuce ? 

QCM13 : On prépare une solution S d’acide lactique de concentration C = 0,01 mol.L-1 . pKa=4. Cette solution S est préparée à température ambiante. (donnée : log 3 = 0,48).

1. L’acide lactique est un acide totalement dissocié dans l’eau.

2. Si on prépare la solution S dans une chambre froide le pH augmente

3. A 100 mL de la solution S, on rajoute 50 mL d’une solution de soude NaOH ( C = 0,01

   mol.L-1) Le pH de la solution obtenue est égal à 4.

[Annihilylianation]

Hey ! 

 

Déjà on va rappeler la formule du pH : pH= pKa + log(A-/AH)

 

A- c'est la quantité de base, donc 50*0.01 (c'est la quantité de base ajoutée)

AH c'est la quantité d'acide restant qui n'a pas réagi avec la base, donc 100*0.01 - 50*0.01 = 50*0.01

 

Donc on se retrouve avec pH=pKa +log (50*0.01/50*0.01) soit pH=pKa+log (1)  pH = pKa +0 = pKa

 

Dans l'énoncé on donne pKa = 4 

 

Est-ce que c'est plus clair ? 

 

[Julithium4]

c'est bcp plus clair je ne sais pas pourquoi j'ai du me mélanger les pinceaux alors que ce n'était pas si compliqué 

Merci bcp !!!!!

[JenesaisPASS]

Le 30/10/2022 à 17:34, Annihilylianation a dit :

Hey ! 

 

Déjà on va rappeler la formule du pH : pH= pKa + log(A-/AH)

 

A- c'est la quantité de base, donc 50*0.01 (c'est la quantité de base ajoutée)

AH c'est la quantité d'acide restant qui n'a pas réagi avec la base, donc 100*0.01 - 50*0.01 = 50*0.01

 

Donc on se retrouve avec pH=pKa +log (50*0.01/50*0.01) soit pH=pKa+log (1)  pH = pKa +0 = pKa

 

Dans l'énoncé on donne pKa = 4 

 

Est-ce que c'est plus clair ? 

 

tu me sauves