QCM polys de l'avent

[Raiponceatout]

Salut,

 

Je ne comprends vraiment pas comment résoudre ce QCM https://zupimages.net/viewer.php?id=22/43/6v8w.png Quelqu'un pourrait m'expliquer e surtout pour les items A et B qui ne sont pas expliqué dans la correction?

 

Merci :)

[BrianO'Conner]

@Raiponceatout salut! 

pour la A tu vas utiliser la formule du cours : pH = pKa + log ([A-]/[AH])

 

pH = pKa + log ([CH3-COO-]/[CH3-COOH]) <=> pH = pKa + log[CH3-COO-] - log[CH3-COOH]) <=> log[CH3-COOH] = pKa + log[CH3-COO-] - pH 

 

donc log[CH3-COOH] = 5 - 1 - 4 = 0 donc [CH3-COOH] = 1 mmol/L

(car 10^0=1)

 

donc item A faux

 

et pour la B c'est très simple vu que l'acide acétique est encore présent dans la solution cela veut dire qu'il n'est pas totalement dissocié ! (c'est un acide faible c'est logique son pKa est de 5)

[PASStaga]

Bonjour @Raiponceatout,

 

 

Pour la A, on résume les infos : PH = 4, PKa = 5, concentration en base = 0,1mmol/L et on cherche la concentration en acide.

Avec la formule : PH = Pka + log (base/acide) <=> log (acide) = -PH + Pka  - log (base) =  log (acide) = -4+5-1 = 0 <=> acide = 1 : La concentration en acide vaut 1mmol/L.

Ce qui est cohérent car le PH est inférieur au Pka ce qui veut dire que l'équilibre est déplacé du coté acide. Il y a plus d'acide que de base. 

 

Pour la B, c'est que l'acide acétique est un acide faible donc il ne se dissocie pas totalement.

 

[Raiponceatout]

@Brian_OConner @PASStaga Merci à vous deux j'ai compris ce qu'il fallait faire merci !