qcm ph

[Walidose]

bonjour, qq pourrait m'aider a résoudre ce qcm en entier svp , je suis bloqué dessus et je comprend pas le résonnement a avoir

merci 

ah oui et la correction donne BCDE Vrai 

Edited October 23, 2022 by Ragnarsson

[Maionnette]

Bonjour @Ragnarsson

Je vais répondre aux items ABCD pour le moment.

Donc l'acide acétique est un acide faible donc pas entièrement dissocié dans l'eau (majoritairement mais pas uniquement)

Ton item A est donc faux car il n'est pas TOTALEMENT dissocié.

En parallèle, ton Item D est vrai car dans des conditions physiologiques (Ph proche de celui de l'eau) c'est bien la forme déprotonée donc dissociée qui est prédominante.

Pour la B: on sait que si la température augmente, le PH diminue donc par rapport à des conditions standard (20°) à 40°, on verras le Ph diminuer (la solution devient plus acide !).

Pour l'item C: on sait que PH=pKa + log ([A-]/[AH]) Soit pKa+log ([base]/[acide-base]) parce que quand tu ajoutes de la base dans de l'acide, une partie des ions réagissent ensemble et "s'annulent". Donc avec ça on a: PH= 4,75 + log (0.0005/0.001-0.0005)         /!\ penser à convertir tes mL en L

PH= 4,75+ log (0.0005/0.0005) donc Log 1 = 0

PH=4,75+0

PH= 4,75 !

Voilà pour la E je ne suis pas trop calée en solutions tampons pour pas dire de bêtises je vais chercher si je ne trouve pas je ferai passer l'info à quelqu'un pour qu'il-elle te réponde.

Bon courage !!!

Maionnette ;)

[Walidose]

il y a 24 minutes, Maionnette a dit :

Bonjour @Ragnarsson

Je vais répondre aux items ABCD pour le moment.

Donc l'acide acétique est un acide faible donc pas entièrement dissocié dans l'eau (majoritairement mais pas uniquement)

Ton item A est donc faux car il n'est pas TOTALEMENT dissocié.

En parallèle, ton Item D est vrai car dans des conditions physiologiques (Ph proche de celui de l'eau) c'est bien la forme déprotonée donc dissociée qui est prédominante.

Pour la B: on sait que si la température augmente, le PH diminue donc par rapport à des conditions standard (20°) à 40°, on verras le Ph diminuer (la solution devient plus acide !).

Pour l'item C: on sait que PH=pKa + log ([A-]/[AH]) Soit pKa+log ([base]/[acide-base]) parce que quand tu ajoutes de la base dans de l'acide, une partie des ions réagissent ensemble et "s'annulent". Donc avec ça on a: PH= 4,75 + log (0.0005/0.001-0.0005)         /!\ penser à convertir tes mL en L

PH= 4,75+ log (0.0005/0.0005) donc Log 1 = 0

PH=4,75+0

PH= 4,75 !

Voilà pour la E je ne suis pas trop calée en solutions tampons pour pas dire de bêtises je vais chercher si je ne trouve pas je ferai passer l'info à quelqu'un pour qu'il-elle te réponde.

Bon courage !!!

Maionnette ;)

mercii de ta réponse , est-ce que tu pourrait un peu plus détaillé la C ? j'ai du mal a comprendre d'ou sorte les 0,0005 et les 0,001

[Maionnette]

Oui désolée! C'est la concentration x le nombre de ml de la solution

pour l'acide tu as C= 0.01 et V= 100 mL

Et pour le NaOH: C= 0.01 et V= 50 mL

donc C x V pour avoir la concentration dans le volume ajouté

donc pour l'acide 0.01x0.01= 0,001 et pour la base 0.01x 0.005= 0,0005

C'est plus clair :D  ?

[bunot]

Salut, pour la E je suis pas sûr (ça serait bien si t'avais la correction) mais je dirais qu'elle est vraie car il y a très peu d'acide fort ajouté (1% de la quantité du couple acide acétique/acétate de sodium).