StabiloBoss Posted October 23, 2022 Posted October 23, 2022 https://zupimages.net/viewer.php?id=22/42/sod7.png bonjour à tous, ici je ne vois pas trop pk l'entité E est chirale quand je dessine son image et que je la retourne je trouve exactement la même molécule... Quote
Solution roxvcrt Posted October 23, 2022 Solution Posted October 23, 2022 Salut @zinez, Pour rappel une entité chirale, c'est une entité qui a un énantiomère non superposable et qui a une action sur la lumière polarisée. Ici, dans ta molécule E il n'y a pas de plan de symétrie (comme ca serait le cas pour la C ou la D par exemple) et tu as des carbones asymétriques (2) donc ta molécule est chirale. N'hésite pas si tu as d'autres questions. Bon courage _melanight_, Aïssa, Au-ccipital and 1 other 4 Quote
StabiloBoss Posted October 23, 2022 Author Posted October 23, 2022 Il y a 10 heures, roxvcrt a dit : Salut @zinez, Pour rappel une entité chirale, c'est une entité qui a un énantiomère non superposable et qui a une action sur la lumière polarisée. Ici, dans ta molécule E il n'y a pas de plan de symétrie (comme ca serait le cas pour la C ou la D par exemple) et tu as des carbones asymétriques (2) donc ta molécule est chirale. N'hésite pas si tu as d'autres questions. Bon courage je ne vois pas trop comment on détermine un plan de symétrie Quote
roxvcrt Posted October 23, 2022 Posted October 23, 2022 Dans le QCM que tu m’as envoyé on peut trouver un plan de symétrie sur la molécule C et D Sur la molécule C il passerait en diagonale (soit pas les coins sans les Cl soit pas ceux avec) et sur la D il passerait par le milieu du segment entre les deux Cl. En fait quand tu as un plan de symétrie dans une molécule c’est comme la symétrie en maths tu auras une symétrie des deux côtés du plan. J'espère que c’est plus clair comme ça. Bon courage ! _melanight_, Aïssa and Au-ccipital 3 Quote
Aïssa Posted October 23, 2022 Posted October 23, 2022 Salut @zinez, Ici la molécule E est chirale parce qu’il y a deux carbones asymétriques (les deux carbones qui ont chacun un substituant Cl). Pour dessiner son image, inverse les Cl, met celui qui est en haut en bas, et celui qui est en bas en haut, puis essaye de les superposé, et tu verra que cela ne marche pas! J’espère que c’est plus clair pour toi, Bon courage !! il y a 18 minutes, zinez a dit : je ne vois pas trop comment on détermine un plan de symétrie Je te joins cette image ça sera peut être plus clair: en rouge c’est ce que te décrivais @roxvcrt, si tu plis la molécule à ce niveau là c’est superposable, il y a un plan de symétrie. Ensuite pour l’item E c’est ce que je te disais, si tu fais sa symétrie (en inversant juste les Cl) tu vois qu’elles ne sont pas superposables. https://zupimages.net/viewer.php?id=22/42/tfzs.png _melanight_, Au-ccipital and roxvcrt 3 Quote
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