QCM 13/14 TD biophysique

[Ostéo-phyte]

Bonsoir ! 
 

Je n’avais pas réussi à faire les 2 derniers QCM du TD de biophysique, et malheureusement le chargé de TD a corrigé ça tellement vite que mise à part savoir quels items étaient vrai/faux, je n’en ai rien tiré de plus.. et je ne trouve pas de correction. J’ai donc essayé de reprendre mon cours avec toutes les formules etc, mais je comprends pas la méthode pour résoudre les qcm, est-ce qu’il serait possible d’avoir un petit peu d’aide et les calculs détaillés svp ?

Normalement les réponses justes étaient BCDE et ABC 

QCM13 : On prépare une solution S d'acide lactique de concentration C= 0,01 mol.L-1
pKa=4. Cette solution S est préparée à température ambiante. (donnée : I0g 3 = 0,48).
A. L'acide lactique est un acide totalement dissocié dans l'eau.
B. Si on prépare la solution S dans une chambre froide le pH augmente
C. A 100 mL de la solution S, on rajoute 50 mL d'une solution de soude NaOH (C= 0,01
mol.L'1) Le pH de la solution obtenue est égal à 4.
D. A 100 mL de la solution S, on rajoute 75 mL d'une solution de soude NaOH (C= 0,01
mol.L-1) Le pH de la solution obtenue est égal à 4,48.
E.
Dans les conditions physiologiques (pH=7,4), la forme déprotonée de l'acide lactique est
l'espèce prédominante.

 

QCM14: Soit 1 litre d'une solution aqueuse contenant un mélange de 0,01 mole d'un
monoacide faible et de 0,01 mole d'un sel de ce monoacide faible et d'une base forte.
Dans ces conditions, la constante de dissociation du monoacide faible est égale à 10-5. On
ajoute à ce mélange 1 ml d'une solution aqueuse d'un monoacide fort de concentration
égale à 0,1 mol.L-1
A. Le pH du mélange initial, avant adjonction de l'acide fort, est égal à 5,
B. Le pH de la solution d'acide fort ajoutée est égal à 1,
C. Le mélange initial constitue un authentique système tampon,
D. Le nombre de moles d'acide fort ajoutées est égal à 0,001,
E. Le pH du milieu après adjonction du monoacide fort est obligatoirement supérieur à 5.

 

[Oliviai2CarGlass]

Salut, je vais te répondre en premier pour le QCM 13.

 

A) FAUX le pka est faible donc l'acide lactique est partiellement dissocié.

B) VRAI cf cours si T° diminue alors le pH augmente.

C) VRAI On a 100 mL de S + 50 mL de NaOH (c=0,01)

Af + NaOH --> sel + H2O

Donc 50 mL Acide faible + 50 mL Base Forte ==> mélange tampon 

 

x = 50mL / 100mL = 1/2 je peux faire ce calcul car c'est la même concentration.

Donc pH = pKa = 4 (à demi neutralisation)

D) VRAI 100 mL Af + 75 mL NaOH

x = 75 / 100 = 0,75 = 3/4 

pH = pKa + log  = pKa + log 3 = 4 + 0,48 = 4,48 

E) VRAI cf les diagramme de pH et pKa de l'acide lactique 

 

J'espère avoir pu t'aider un peu. Je t'ai fais une correction rapide 

[Ostéo-phyte]

Merci beaucoup !
Je retente demain matin avec ta correction, et si jamais je comprends toujours pas je reviens vers toi (bon j’espère m’en sortir la quand même)  

[Ostéo-phyte]

Il y a 10 heures, Oliviai2CarGlass a dit :

Salut, je vais te répondre en premier pour le QCM 13.

 

A) FAUX le pka est faible donc l'acide lactique est partiellement dissocié.

B) VRAI cf cours si T° diminue alors le pH augmente.

C) VRAI On a 100 mL de S + 50 mL de NaOH (c=0,01)

Af + NaOH --> sel + H2O

Donc 50 mL Acide faible + 50 mL Base Forte ==> mélange tampon 

 

x = 50mL / 100mL = 1/2 je peux faire ce calcul car c'est la même concentration.

Donc pH = pKa = 4 (à demi neutralisation)

D) VRAI 100 mL Af + 75 mL NaOH

x = 75 / 100 = 0,75 = 3/4 

pH = pKa + log  = pKa + log 3 = 4 + 0,48 = 4,48 

E) VRAI cf les diagramme de pH et pKa de l'acide lactique 

 

J'espère avoir pu t'aider un peu. Je t'ai fais une correction rapide 

Bon bah désolé je capte toujours pas… 

Je comprends pas ce que tu calcules avec le x, ni d’où sort le « log 3 », parce que j’me doute bien qu’on est censé tomber sur log 3 vu qu’on l’a en donnée, mais je capte pas le calcul..

[le-B]

Il y a 1 heure, osteo-fit a dit :

Bon bah désolé je capte toujours pas… 

Je comprends pas ce que tu calcules avec le x, ni d’où sort le « log 3 », parce que j’me doute bien qu’on est censé tomber sur log 3 vu qu’on l’a en donnée, mais je capte pas le calcul..

Alors je vais essayer de te réexpliquer le calcul pour la D de la 13:

En gros on a 75ml de soude et 100ml d'acide a même concentration (donc on pourra raisonner avec les volumes c'est pareil)

- la soude va venir réagir avec l'acide pour former un sel : donc 75ml de soude vont "prendre" 75ml d'acide pour faire 75ml de sel

- il nous reste donc 25ml d'acide et 75ml de sel

- Calculons le ph:

pH =pKa + log( sel/acide) => log (sel/acide) = log ( 75/25) = log(3)

On a donc pH = pKa + log (3) = 4+0,48= 4,48

 

Est-ce que c'est plus clair ?