futurmedecinaskip Posted October 12, 2022 Posted October 12, 2022 bonsoir! ca serait pour savoir pk à l'item E qcm 4 de la thermodynamique on trouve une valeur de -146kJ.mol au lieu de -178kJ.mol, c'est pour savoir le calcul qui a été fait mercii Quote
MonosPASS Posted October 12, 2022 Posted October 12, 2022 Bonsoir @futurmedecinaskip, il te suffit simplement de faire la différence entre t'es deux valeurs de réaction isolé, soit la soustraction suivante : -210,0- (-)32,0 = -178,0 voila dis moi si tu as besoin de plus de précision ;)) Quote
ironmanon Posted October 12, 2022 Posted October 12, 2022 il y a 20 minutes, futurmedecinaskip a dit : bonsoir! ca serait pour savoir pk à l'item E qcm 4 de la thermodynamique on trouve une valeur de -146kJ.mol au lieu de -178kJ.mol, c'est pour savoir le calcul qui a été fait mercii salutt, je t'avoue que je comprends pas trop non plus, -146kJ.mol c'est la réponse qu'a donné le/la prof en TD? J'identifie les RM @Au-ccipital et @hugocrypte qui pourront peut-être plus t'aider Quote
futurmedecinaskip Posted October 12, 2022 Author Posted October 12, 2022 il y a 8 minutes, MonosPASS a dit : Bonsoir @futurmedecinaskip, il te suffit simplement de faire la différence entre t'es deux valeurs de réaction isolé, soit la soustraction suivante : -210,0- (-)32,0 = -178,0 voila dis moi si tu as besoin de plus de précision ;)) @MonosPASS ct aussi simple que ça haha, jte remercie Quote
Solution druide Posted October 12, 2022 Solution Posted October 12, 2022 @futurmedecinaskip Perso moi aussi j'aurais dit -146 kJ/mol. Puisque pour avoir la (1), il faut faire (3)-2(2), donc -210-2(-32)=-146kJ/mol. ironmanon, _melanight_ and MonosPASS 3 Quote
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