sel en solution et pH

[Ozzylas]

Je ne suis pas sûr de comprendre ce qu'est un sel d'acide fort/faible, ou un sel de base forte/faible. Un sel en solution c'est un cation et un anion, mais quel est le rapport avec bases et acides, est-ce qu'ils ont la capacité de capté ou céder un protons eux-aussi ? On nous en parle pour l'ED de physique, on nous parle d'un sel d'un monoacide faible.

 

Bref, je suis un peu perdu

[Echo-ho-ho]

@Ozzylas salut!

 

Un sel en solution se sépare et donne des ions

tu as un acide AH qui va se dissocier en une base conjuguée A- et un (ou plusieurs) proton(s) H+

un monoacide c'est un acide qui ne peut libérer qu'un seul H+, un diacide c'est un acide qui peut libérer deux protons...

 

pour une base tu as B et H+ --> BH+, avec BH+ l'acide conjugué

la base c'est ce qui va capter les protons

 

La différence entre un acide fort et faible c'est qu'un acide fort va faire une dissociation complète

 

 

j'espère avoir pu t'aider!

[Ozzylas]

Ok merci

Mais par exemple : le chlorure de sodium est un sel (NaCl), lorsqu'il se dissocie il donne Na+ Cl-, mais aucun des deux ne peut céder un proton. A moins que je me trompe. Mais du coup il n'y a pas de base ou d'acide là. Je me trompe ?

[BrianO'Conner]

Il y a 2 heures, Ozzylas a dit :

Ok merci

Mais par exemple : le chlorure de sodium est un sel (NaCl), lorsqu'il se dissocie il donne Na+ Cl-, mais aucun des deux ne peut céder un proton. A moins que je me trompe. Mais du coup il n'y a pas de base ou d'acide là. Je me trompe ?

Oui mais tu peux avoir des sels qui avec de l’eau se dissocieront en une espèce acide et une espèce basique 

 

exemple : CH3COO^-Na⁺ (sel) + H2O -> CH3COOH (acide) + NaOH (base)

Edited October 8, 2022 by Brian_OConner

[Ozzylas]

Ok merci j'ai compris maitenant