Hybridations

[QuarkBeauty]

Coucou, en essayent de refaire le TD, je me suis rendu compte que j'ai pas du tout compris le concept des hybridations. Par exemple pour celle du CO2 je pensais que c'était sp2 et je ne comprends pas comment faire pour déterminer le nombre d'OA pures etc.. Est ce que quelqu'un serait chaud pour me réexpliquer ?

[Dr_LaPat]

Alors Dans le CO2 on va parler de l'hybridation du C.

 

Comme tu le sais pour fabriquer du CO2 il faut que le C soit excité :  

Tu as donc 4 électrons célibataires sur 2 orbitales : s et p

 

Dans la molécule de CO2, il y a deux doubles liaisons, à savoir 2 liaisons pi et 2 liaisons sigma

 

Le problème c'est qu'en théorie ton électrons dans l'orbitale s a une énergie inférieure à un électron dans une orbitale p. Or dans le CO2 les liasons sont identiques.

Il faut donc hybrider 1 e- de l'orbitale s et 1 e- de l'orbitale p (en gros l'hybridation consiste à rendre équivalent des électrons d'orbitale différente) afin que les 2 liaisons sigma soient identiques. C'est donc une hybridation sp.

Les 2 électrons qui restent sont dans des orbitales dites "pures" car elles sont considérées comme équivalentes (vu qu'elles sont toutes les 2 p) ; et vont être mis en jeu dans les liaisons pi.

 

 

Si tu avais du engager 3 e- dans des liaisons sigma identiques on aurait parlé d'hybridation sp2 car du 1e- dans une orbitale s et 2 e- dans des orbitales p qui sont hybridées afin de devenir équivalentes et idem pour sp3.

 

Attention c'est la même chose quand il y a des doublets non liants. Par exemple pour H2O toutes les OA de la couche de valence de l'oxygène sont hybridées pour être identique. C'est donc une hybridation sp3. (Ne pas mélanger avec la géométrie de cette molécule qui ne résulte pas de l'hybridation mais du fait que les doublets non liants sont plus volumineux)

 

 

 

J'espère que c'est plus claire pour toi ! 

Si qqun veut compléter ou a une technique plus efficace pour déterminer l'hybridation n'hésitez pas ! 

[QuarkBeauty]

  On 10/8/2022 at 2:05 PM, Dr_LaPat said:

Alors Dans le CO2 on va parler de l'hybridation du C.

 

Comme tu le sais pour fabriquer du CO2 il faut que le C soit excité :  

Tu as donc 4 électrons célibataires sur 2 orbitales : s et p

 

Dans la molécule de CO2, il y a deux doubles liaisons, à savoir 2 liaisons pi et 2 liaisons sigma

 

Le problème c'est qu'en théorie ton électrons dans l'orbitale s a une énergie inférieure à un électron dans une orbitale p. Or dans le CO2 les liasons sont identiques.

Il faut donc hybrider 1 e- de l'orbitale s et 1 e- de l'orbitale p (en gros l'hybridation consiste à rendre équivalent des électrons d'orbitale différente) afin que les 2 liaisons sigma soient identiques. C'est donc une hybridation sp.

Les 2 électrons qui restent sont dans des orbitales dites "pures" car elles sont considérées comme équivalentes (vu qu'elles sont toutes les 2 p) ; et vont être mis en jeu dans les liaisons pi.

 

 

Si tu avais du engager 3 e- dans des liaisons sigma identiques on aurait parlé d'hybridation sp2 car du 1e- dans une orbitale s et 2 e- dans des orbitales p qui sont hybridées afin de devenir équivalentes et idem pour sp3.

 

Attention c'est la même chose quand il y a des doublets non liants. Par exemple pour H2O toutes les OA de la couche de valence de l'oxygène sont hybridées pour être identique. C'est donc une hybridation sp3. (Ne pas mélanger avec la géométrie de cette molécule qui ne résulte pas de l'hybridation mais du fait que les doublets non liants sont plus volumineux)

 

 

 

J'espère que c'est plus claire pour toi ! 

Si qqun veut compléter ou a une technique plus efficace pour déterminer l'hybridation n'hésitez pas ! 

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Génial merci beaucoup !!!!