Qcm chimie oxydoréduction

[Walidose]

Bonjours j’ai besoin d’aide pour ce qcm , je ne comprend pas la ADE la correction dit que la ACD sont vrai, je comprend pas comment trouver le nombre d’électron échangée

merci 

[Echo]

@Ragnarsson coucouuuu!

 

Je tente (attends confirmation ou non de l'équipe chimie ;)):

 

Alors tu as trois couples:           MnO₄^-/Mn^₂+;         SO₄^2-/SO₂;           H₂O/H₃O⁺

 

Tu commences à faire leurs équations:

MnO₄^- + 8H⁺   + 5e^-        -->            Mn^₂+ +  4H₂O (x2)

SO₄^2-  +  4H⁺ + 2e^-         -->            SO₂ + 2H₂O       (x5)

H₂O + H⁺                       -->            H₃O⁺                        pas d'électrons

 

On veut équilibre le nb d'électrons pour que dans l'équation finale il n'y en ait plus donc on fait en sorte qu'il y ait le même nombre d'électrons des deux côtés --> Ici le plus simple comme on veut trouver un nb commun d'électron c'est de multiplier le nb stoechiométrique de chaque groupe à l'autre (jsp si c'est clair?)

(on voit donc que le nombre d'électrons est de 10, d'où A vraie)

Ce sont les demies équations, maintenant on passe à la suite

 

2MnO₄^- + 16H⁺ + 10e^- + 5SO₂ + 10H₂O --> 2Mn^₂+ + 8H₂O + 5SO₄^2- + 20H⁺ + 10e^-

on barre ce qui est pareil des deux côtés:

2MnO₄^- + 5SO₂ + 2 H₂O ---> 2Mn²⁺ + 5SO₄^2- + 4H⁺

 

Pour la suite on veut dégager les H+ --> On en a 4 d'un côté donc je multiplie par 4  H₂O + H⁺                       -->            H₃O⁺  

Ce qui donne: 4H₂O + 4H⁺ --> 4H₃O⁺

 

Je rajoute à mon équation:

 

2MnO₄^- + 5SO₂ + 2 H₂O + 4H₂O + 4H⁺ ---> 2Mn^₂+ + 5SO₄^2- + 4H⁺ +4H₃O⁺

On barre:

2MnO₄^- + 5SO₂ + 6H₂O                          --->  2Mn^₂+ + 5SO₄^2-  + 4H₃O⁺

(d'où D vraie)

 

J'espère avoir pu t'aider, @Au-ccipital tu valides ou je dis n'importe quoi?)

Edited October 7, 2022 by Echo

[Au-ccipital]

Coucou!

 

C'est parfait @Echo, je confirme bien ce que tu as dit!

Juste une mini précision pour le couple avec le magnésium, c'est Mn²⁺ , mais sinon tout est ok!!!!

 

[Echo]

à l’instant, Au-ccipital a dit :

Coucou!

 

C'est parfait @Echo, je confirme bien ce que tu as dit!

Juste une mini précision pour le couple avec le magnésium, c'est Mn²⁺ , mais sinon tout est ok!!!!

 

mince j'avais pas vu je modifie! merkiii

[Au-ccipital]

Derien!! Merci à toi!

[Raiponceatout]

Salut à tous alors moi j'ai fais comme ça: 

 

MnO₄^- + 8H₃O⁺ + 5e^- -> Mn²⁺ + 12H₂O et SO₄^2- + 4H₃O⁺ + 2e^- -> SO₂ + 6H₂O

 

Ce qui nous donne à la fin MnO₄^- + 4H₃O⁺ + 3e^- -> Mn²⁺ + SO₂ + 6H₂O

 

Donc je me retrouve avec 3 électrons échangé donc vous pouvez me dire ce qui ne va pas s'il vous plaît :)

[Walidose]

Il y a 1 heure, Echo a dit :

@Ragnarsson coucouuuu!

 

Je tente (attends confirmation ou non de l'équipe chimie ;)):

 

Alors tu as trois couples:           MnO₄^-/Mn^₂+;         SO₄^2-/SO₂;           H₂O/H₃O⁺

 

Tu commences à faire leurs équations:

MnO₄^- + 8H⁺   + 5e^-        -->            Mn^₂+ +  4H₂O (x2)

SO₄^2-  +  4H⁺ + 2e^-         -->            SO₂ + 2H₂O       (x5)

H₂O + H⁺                       -->            H₃O⁺                        pas d'électrons

 

On veut équilibre le nb d'électrons pour que dans l'équation finale il n'y en ait plus donc on fait en sorte qu'il y ait le même nombre d'électrons des deux côtés --> Ici le plus simple comme on veut trouver un nb commun d'électron c'est de multiplier le nb stoechiométrique de chaque groupe à l'autre (jsp si c'est clair?)

(on voit donc que le nombre d'électrons est de 10, d'où A vraie)

Ce sont les demies équations, maintenant on passe à la suite

 

2MnO₄^- + 16H⁺ + 10e^- + 5SO₂ + 10H₂O --> 2Mn^₂+ + 8H₂O + 5SO₄^2- + 20H⁺ + 10e^-

on barre ce qui est pareil des deux côtés:

2MnO₄^- + 5SO₂ + 2 H₂O ---> 2Mn²⁺ + 5SO₄^2- + 4H⁺

 

Pour la suite on veut dégager les H+ --> On en a 4 d'un côté donc je multiplie par 4  H₂O + H⁺                       -->            H₃O⁺  

Ce qui donne: 4H₂O + 4H⁺ --> 4H₃O⁺

 

Je rajoute à mon équation:

 

2MnO₄^- + 5SO₂ + 2 H₂O + 4H₂O + 4H⁺ ---> 2Mn^₂+ + 5SO₄^2- + 4H⁺ +4H₃O⁺

On barre:

2MnO₄^- + 5SO₂ + 6H₂O                          --->  2Mn^₂+ + 5SO₄^2-  + 4H₃O⁺

(d'où D vraie)

 

J'espère avoir pu t'aider, @Au-ccipital tu valides ou je dis n'importe quoi?)

Merci bcp c’est plus clair maintenant !

[Echo]

Il y a 2 heures, Raiponceatout a dit :

Salut à tous alors moi j'ai fais comme ça: 

 

MnO₄^- + 8H₃O⁺ + 5e^- -> Mn²⁺ + 12H₂O et SO₄^2- + 4H₃O⁺ + 2e^- -> SO₂ + 6H₂O

 

Ce qui nous donne à la fin MnO₄^- + 4H₃O⁺ + 3e^- -> Mn²⁺ + SO₂ + 6H₂O

 

Donc je me retrouve avec 3 électrons échangé donc vous pouvez me dire ce qui ne va pas s'il vous plaît :)

coucou! le but c'est qu'il y ait plus d'électrons dans l'équation finale! (celle avec les différents couples)

[Pucca]

Il y a 3 heures, Raiponceatout a dit :

Salut à tous alors moi j'ai fais comme ça: 

 

MnO₄^- + 8H₃O⁺ + 5e^- -> Mn²⁺ + 12H₂O et SO₄^2- + 4H₃O⁺ + 2e^- -> SO₂ + 6H₂O

 

Ce qui nous donne à la fin MnO₄^- + 4H₃O⁺ + 3e^- -> Mn²⁺ + SO₂ + 6H₂O

 

Donc je me retrouve avec 3 électrons échangé donc vous pouvez me dire ce qui ne va pas s'il vous plaît :)

 

Juste ce qui ne va pas c'est que je pense que tu as fait 5-2 (tu as soustrais les électrons des 2 demi équations) mais en fait il faut d'abord faire en sorte d'avoir le même nombre d'électron puisque comme l'a dit @Echo, le but c'est qu'il n'y ait plus d'électrons dans l'équation finale.

Pour cela tu as juste a multiplier ta première demi équation par le nb d'électrons de l'autre (x2) et pareil pour l'autre (x5).

Je te conseille de bien relire le post marqué comme solution, la démarche est très bien expliquée. 

[Raiponceatout]

@Pucca @Echo Merci à vous autant pour moi j'avais mal compris

[Echo]

Il y a 2 heures, Raiponceatout a dit :

@Pucca @Echo Merci à vous autant pour moi j'avais mal compris

avec plaisir!!