équation oxydo-réduction

[Julithium4]

Bonjour , je ne comprend pas comment on peut connaitre la réponse de cet item en ne connaissant pas qui subit la réduction ou l'oxydation 

Soit une pile constituée par 2 électrodes : Cu2+/ Cu et Zn2+/ Zn :

 

K = [Zn2+]eq / [Cu2+]eq

[Au-ccipital]

Salut @j666!

Est-ce que tu pourrais mettre le qcm en entier stp pour voir si tu n'as pas des infos supplémentaires qui pourraient t'aider?

[Julithium4]

QCM 4 : Soit une pile constituée par 2 électrodes : Cu2+/ Cu et Zn2+/ Zn :

A. La règle du gamma permet de prévoir le sens des réactions pour cela, on range les couples Ox/Red selon leur pouvoir oxydant croissant : les plus forts pouvoirs oxydants en haut.
B. E = E0 – 0,059 x / n pH – 0,059 / n log ( [Ox]b /[Red]a)

C. Il y a oxydation à la cathode et donc par convention on écrit : - Zn/ Zn2+// Cu2+/ Cu + D. Le pont salin permet de maintenir une électroneutralité au niveau des demi-piles. E. K = [Zn2+]eq / [Cu2+]eq

Voila l'item au complet 

[Au-ccipital]

Ok, alors en effet, normalement le jour du concours vous aurez des infos en plus, par exemple tu auras les E° de chaque couple.

 

En revanche, c'est un exemple que vous avez vu en cours (c'est d'ailleurs sûrement pour ça qu'il n'y a pas les infos nécessaires) , je te remet la diapo:

 

Si tu as besoin de plus de détails, n'hésite pas!!

[Julithium4]

ok merci beaucoup !