Oxydo-réduction

[Raiponceatout]

Salut 

 

Je faisais des QCM's sur ce chapitre et je n'arrivais pas à faire les QCM's 9 et 13 du Pack de Poly de cette année.

Est ce que quelqu'un pourrait m'expliquer comment trouve-t-on le nombre stoechiométrique de chaque molécule?

 

La réaction étant Cr₂O₇^2- + NO₂^- + H₃O⁺ -> Cr³⁺ + NO₃^- + H₂O 

 

PS: je n'arrive pas à mettre des captures ou des images car elles sont trop grosses si quelqu'un peut me dire comment on fait ca serait super merci

 

[Cassiopea1411]

Il y a 17 heures, Raiponceatout a dit :

Salut 

 

Je faisais des QCM's sur ce chapitre et je n'arrivais pas à faire les QCM's 9 et 13 du Pack de Poly de cette année.

Est ce que quelqu'un pourrait m'expliquer comment trouve-t-on le nombre stoechiométrique de chaque molécule?

 

La réaction étant Cr₂O₇^2- + NO₂^- + H₃O⁺ -> Cr³⁺ + NO₃^- + H₂O 

 

PS: je n'arrive pas à mettre des captures ou des images car elles sont trop grosses si quelqu'un peut me dire comment on fait ca serait super merci

 

 

Coucou !!! 

je te mets la définition des coefficients stœchiométriques trouvée sur internet :   "Les coefficients stœchiométriques sont des nombres qu'on utilise pour s'assurer qu'une équation-bilan est bien équilibrée. A partir de ces coefficients stœchiométriques, on établit les rapports qui indiquent les proportions relatives de chaque espèce chimique impliquée dans une réaction." 

 

Pour que ta réaction soit bien équilibrée, il faut que tu aies autant de Cr de part et d'autre de la fleche (de même pour toutes les autres entités). 

 

Pour cela, tu dois établir tes couples rédox qui sont ici :

• Cr₂O₇^2-  / Cr³⁺
• NO₃^- / NO₂^-

Tu vas alors faire tes demi-équations rédox : 

• Cr₂O₇^2-  / Cr³⁺

Pour ce couple la tu remarques rapidement qu'il y a 2Cr d'un coté alors que de l'autre il n'y en a qu'un, donc tu vas rajouter un 2 devant Cr³⁺ : 

Cr₂O₇^2-  ----> 2Cr³⁺

Ensuite tu as 7 Oxygène à gauche et rien à droite donc tu vas introduire à droite 7H2O pour équilibrer : 

Cr₂O₇^2-  ----> 2Cr³⁺ + 7H₂O

Sauf que maintenant, tu as 14H à droite mais pas à gauche donc tu rajoutes 14H⁺ à gauche :

Cr₂O₇^2-  + 14H⁺----> 2Cr³⁺ + 7H₂O

Que tu vas maintenant transformer en H₃O^{+ :} 

Cr₂O₇^2-  + 14H₃O⁺----> 2Cr³⁺ + 7H₂O

Tu rajoutes donc 14 H₂O à gauche  car H+ + H2O = H3O+ :

Cr₂O₇^2-  + 14H₃O⁺----> 2Cr³⁺ + 21H₂O

Maintenant tu peux équilibrer tes charges : tu as 14-2 = 12 charges + à gauche et 2*3= 6 charges + à droite donc tu vas ajouter 6e^-  à gauche : 

Cr₂O₇^2-  + 14H₃O⁺ + 6e^-  ----> 2Cr³⁺ + 21H₂O            fini !!!!

 

• NO₃^- / NO₂^-

La tu refais la même chose et tu obtiens : NO₃^- + 2H₃O⁺ + 2e^- ----> NO₂^- + 3H₂O  

 

Maintenant tu vas multiplier NO₃^- + 2H₃O⁺ + 2e^- ----> NO₂^- + 3H₂O  par 3 pour avoir le même nombre d'électrons échangés par rapport à l'autre couple rédox : 3NO₃^- + 6H₃O⁺ + 6e^- ----> 3NO₂^- + 9H₂O

 

et enfin tu fais ton équation finale : Cr₂O₇^2- + 3NO₂^- + 14H₃O⁺ + 9H₂O-> 2Cr³⁺ + 3NO₃^- + 21H₂O + 6H₃O⁺

Tu simplifies : Cr₂O₇^2- + 3NO₂^- + 8H₃O⁺ -> 2Cr³⁺ + 3NO₃^- + 12H₂O  

 

et voilaaa ! 

 

C'est ok ?

Edited October 6, 2022 by Cassiopea1411

[Raiponceatout]

Merci @Cassiopea1411 pour le temps passer à me répondre j'ai tout compris !!!

[Raiponceatout]

Désolé @Cassiopea1411 mais je viens de re regarder ce que tu m'as expliqué mais en comptant le nombre de N de chaque coté de l'équation finale on obtient bien 3. En revanche pour le nombre de O et de H on obtient pas le même nombre de chaque coté, à gauche on a 21 O et 24 H alors qu'à droite, on a 24 O et 30 H si mes calculs sont bons.

Du coup est ce que c'est normal ou j'ai fais une erreur dans mes calculs ou l'équation finale n'est pas la bonne?

[Ezrich]

@Cassiopea1411

 

il y a une heure, Cassiopea1411 a dit :

NO₃^- + 2H₃O⁺ + 2e^- ----> NO₂^- + 2H₂O

Attention ici, il faut un 3eme H20 a droite pour équilibrer

Mais sinon c'est nickell

 

Révélation

Juste, pourquoi tu fais passer tes H+ en H3O+ ? Il faut pas attendre de savoir si tu es en milieu alcalin ou acide ?

 

[Raiponceatout]

@Ezrich @Cassiopea1411 donc on se retrouve pour la demi équation 3NO₃^- + 2H₃O⁺ + 6e^- -> 3NO₂^- + 9H₂O

Et pour l'équation finale : Cr₂O₇2^- + 3NO₂^- + 8H₃O⁺ -> 2Cr³⁺ + 3NO₃^- + 12H₂O ? 

Avec du coup le même nombre pour chaque atome d'oxygène, d'hydrogène et d'azote.

[Ezrich]

il y a 7 minutes, Raiponceatout a dit :

@Ezrich @Cassiopea1411 donc on se retrouve pour la demi équation 3NO₃^- + 2H₃O⁺ + 6e^- -> 3NO₂^- + 9H₂O

Et pour l'équation finale : Cr₂O₇2^- + 3NO₂^- + 8H₃O⁺ -> 2Cr³⁺ + 3NO₃^- + 12H₂O ? 

Avec du coup le même nombre pour chaque atome d'oxygène, d'hydrogène et d'azote.

@RaiponceatoutOui c'est bien ça !!

Et après il te faut t'exercer un maximum pour gagner en efficacité et rapidité pour être prêt à l'examen

 

D'ailleurs n'hésite pas à venir en perm demain si t'as le moindre doute, les tuteurs seront ravis de t'aider ! 

[Cassiopea1411]

il y a 53 minutes, Raiponceatout a dit :

Désolé @Cassiopea1411 mais je viens de re regarder ce que tu m'as expliqué mais en comptant le nombre de N de chaque coté de l'équation finale on obtient bien 3. En revanche pour le nombre de O et de H on obtient pas le même nombre de chaque coté, à gauche on a 21 O et 24 H alors qu'à droite, on a 24 O et 30 H si mes calculs sont bons.

Du coup est ce que c'est normal ou j'ai fais une erreur dans mes calculs ou l'équation finale n'est pas la bonne?

Oula la excuse moi je suis allée trop vite ! J’espère que je t’ai pas embrouillée …

 

[Raiponceatout]

@Cassiopea1411 non tqt haha pas de soucis !!

@Ezrich Oui je vais m’entraîner pour bien être prêt et je n’hésite pas bien-sûr !

[Cassiopea1411]

il y a 23 minutes, Ezrich a dit :

@Cassiopea1411

 

Attention ici, il faut un 3eme H20 a droite pour équilibrer

Mais sinon c'est nickell

 

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Juste, pourquoi tu fais passer tes H+ en H3O+ ? Il faut pas attendre de savoir si tu es en milieu alcalin ou acide ?

 

Dans l’énoncé ils demandent d’équilibrer avec H30+ …