théfruitsrouges Posted October 4, 2022 Posted October 4, 2022 (edited) Bonsoir! Dans la partie états de ionisation le prof a mis l'exemple du CO CO -> C2+ et O-2 J'ai pas compris pourquoi pour la forme ionisé du C la charge est 2+ et aussi je comprends pas pourquoi le n.o. du Sulfate = +IV Merci d'avance! Edited October 4, 2022 by théfruitsrouges Quote
Solution Pucca Posted October 5, 2022 Solution Posted October 5, 2022 Il y a 9 heures, théfruitsrouges a dit : Bonsoir! Dans la partie états de ionisation le prof a mis l'exemple du CO CO -> C2+ et O-2 J'ai pas compris pourquoi pour la forme ionisé du C la charge est 2+ et aussi je comprends pas pourquoi le n.o. du Sulfate = +IV Merci d'avance! Bonjour, Alors je laisserai les tuteurs chimie confirmer mais pour l'exemple du CO, tu vois qu'il n'y a pas de charge globale, or comme la molécule est composé d'O-2 et que la charge globale=0, on a C2+: -2 (charges de l'O)+2 (charges du C)=0 (c'est évident mais je te l'écris pour que ce soit plus visuel). Pour ta deuxième question, le sulfate est un ion donc il n'a pas de n.o. , tu voulais peut être parler du souffre (S), dans ce cas son n.o. dépend de la molécule à laquelle il appartient. Je reprends les diapos du prof, le n.o. du souffre dans l'ion sulfate : Le n.o. du souffre dans le dioxyde de souffre : Est-ce que c'est la démarche du calcul du n.o. que tu n'as pas comprise ? Dis-moi si tu n'as pas compris je tenterai de te le ré expliquer. théfruitsrouges, Annémie, Suze and 2 others 3 2 Quote
théfruitsrouges Posted October 6, 2022 Author Posted October 6, 2022 21 hours ago, Pucca said: st-ce que c'est la démarche du calcul du n.o. que tu n'as pas comprise ? salut! Oui c'est ça. J'avais cru que pour savoir le n.o de chaque élement il fallait prendre sa forme ionisé réel ou fictive: S -> S-2 -> parce qu'il doit gagner 2 électrons Je comprends pas pour celle de SO2, je sais que finalement qu'elle vaut 0 car elle n'a pas charge mais c'est le raisonnement ce qui me pause un problème pour cette molécule. Quote
brebicuculline Posted October 6, 2022 Posted October 6, 2022 (edited) Coucou @théfruitsrouges Je vais reprendre avec toi la technique pour y procéder : Pour le sulfate, sa formule est SO42- Ici tu es donc dans le cas d'un ion (car le sulfate est en fait retrouvé la plupart du temps comme l'ion sulfate). Comme dit sur la diapo du prof, le n.o. d'un ion est la charge de l'ion. Ici la charge de l'ion sulfate est -2. Le sulfate a donc un n.o. de -II. Maintenant si on te demande le n.o. des atomes constituant cet ion sulfate (l'atome de soufre et les 4 atomes d'oxygène) : tu sauras que : n.o.(S) + 4 n.o. (O) = n.o (sulfate) n.o.(S) + 4 n.o. (O) = -II ( --> le n.o. de l'oxygène est de -II) soit : n.o.(S) + 4x-2 = -II tu en déduis que le n.o. (S) = +6 pour équilibrer l'équation Pour le SO2 Ici tu est dans le cas d'une molécule (car charge neutre). Comme dit sur la diapo du prof, le n.o. d'une molécule est égale à zéro. Le SO2 a donc un n.o. de 0. Maintenant si on te demande le n.o. des atomes constituant cette molécule (l'atome de soufre et les 2 atomes d'oxygène) : tu sauras que : n.o. (S) + 2 n.o. (0) = 0 ( --> le n.o. de l'oxygène est de -II) soit : n.o. (S) + 2x-2 = 0 n.o (S) + (-4) = 0 tu en déduis que le n.o. (S) = +4 pour équilibrer l'équation Voilà j'espère que c'est plus clair pour toi. N'hésite pas si tu as la moindre question Edited October 6, 2022 by brebicuculline théfruitsrouges, Pucca and hugocrypte 3 Quote
théfruitsrouges Posted October 7, 2022 Author Posted October 7, 2022 On 10/6/2022 at 9:25 AM, brebicuculline said: tu en déduis que le n.o. (S) = +6 pour équilibrer l'équation Ahhhhhhh okok j'ai compris pour les deux, merci bcppp!!!! Quote
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