le coefficient de ionisation

[jlr.10]

Bonjour, concernant le coefficient de ionisation, je ne comprend pas dans quelles situation on doit l'utilisé et à quoi il sert ?

 

Merci. 

[Annihilylianation]

Hey ! 

 

Le coefficient d'ionisation te permet d'obtenir l'osmolalité ou l'osmolarité d'une solution. On a les formules suivantes :

Osmolarité : i*Cm, Cm étant la molarité. 

Osmolalité : i*Cm', Cm' étant la molalité.

 

Coefficient d'ionisation : i = 1+(p-1)

 est le coefficient de dissociation, il sera plus grand (proche de 1) si ta molécule en solution se dissocie beaucoup. 

 

Quand la molécule est un électrolyte faible, qui va donc très peu se dissocier,  va être quasi nul. Donc i va être quasiment égal à 1, et  l'osmolalité sera quasiment égale à la molalité (pareil pour la molarité et l'osmolarité). 

 

A l'inverse, quand ta molécule se dissocie beaucoup, son osmolarité sera plus élevée que la molarité. 

 

En général les QCM te guident, dans l'énoncé tu auras toutes les valeurs pour pouvoir calculer la molarité, i (quand la molécule se dissocie) et l'osmolarité. 

 

En fin de compte, i permet de pouvoir calculer l'osmolalité/osmolarité de chaque particule issue de la dissociation d'une molécule plus grosse (si la molécule se dissocie en 2 particules, p=2). ça peut servir pour voir si les particules sont osmotiquement très actives ou peu actives. 

 

Voilà, c'est un peu long, mais j'espère avoir été claire, sinon n'hésite pas à demander. 

 

 

[jlr.10]

Merci beaucoup c'est très claire.