Item imcomris

[davidd]

Salut, Je suis bloqué sur un item 

Soit les deux réactions : (1) Glutamate + NH3 = glutamine + H2O ∆rG°'= +14,3 kj/mol (2) ATP +H2O = ADP + Phosphate ∆rG°'= -30 kj/mol

 

D. Si ces deux réactions sont couplées par l’enzyme glutamine synthase, la variation d’enthalpie standard biologique de la réaction globale vaut -16,2 kJ/mol E. La réaction globale provenant du couplage de (1) et (2) est spontanée à 298 K.

 

Quelqu'un pourrait me l'expliquer s'il vous plait ?

Merci d'avance 

David 

[Aminarthrose]

Coucouu !

Alors tout d'abord faut que tu sache que une réaction est spontané si ∆G<0.

Cependant, lorsque l'on couple deux réactions: 

- Leur enthalpie libre s'additionne

-La réaction peut devenir spontanées si le résultat de leur  ∆G<0.

 

Ici on te parle de l'enthalpie libre standard d'où le  ∆rG°'. Si on couple ces deux réactions du coup, on additionne leurs enthalpies libres standard donc :

14,3 + (-30) = -15,7 kj/mol. La réaction est donc bien spontanés en couplant les deux car l'enthalpie libre standard est inférieur à 0. 

Mais le résultat n'est pas le bon donc l'item est faux.

 

Du coup voilà comment il faut raisonner dans ce genre de qcm, est ce que c'est plus clair pour toi?

 

N'hésite pas si c'est pas le cas !! Et si tu as d'autres questions aussi n'hésite pas !

Bon courage ;) !

[davidd]

Salut @Aminarthrose,

Ahhh oki toki merci beaucoup ! mais ici ça n'est pas deltaH qui nous est demandé ? 

[Aminarthrose]

il y a 31 minutes, davidd a dit :

Salut @Aminarthrose,

Ahhh oki toki merci beaucoup ! mais ici ça n'est pas deltaH qui nous est demandé ? 

Alors attention ici on te demande l’enthalpie standard biologique.

∆rG°' c’est l’enthalpie standard biologique du coup

 Et ∆H c’est l’enthalpie 

 

Je sais c’est fourbe mais c’est pas la même chose donc faut faire attention à ça, pour les réactions spontanées ou non tu regarde le ∆G:

- Si ∆G<0 => reaction exergonique = spontanées 

-Si ∆G>0 => reaction endergonique = pas spontanées 

-Si ∆G=0 => équilibre 

 

Est ce que c’est plus clair pour toi?

[davidd]

Oui tres claire mais du coup enthalpie standard = enthalpie libre c'est vachement fourbe merci beaucoup !

 

[Aminarthrose]

il y a 5 minutes, davidd a dit :

Oui tres claire mais du coup enthalpie standard = enthalpie libre c'est vachement fourbe merci beaucoup !

 

Alors juste fais attention:

Enthalpie libre c’est juste le G ou ∆G:(fonction de Gibbs) 

 

Et l’enthalpie standard c’est G ou ∆G quand y’a le (°' ) en exposant

 

Maid du coup oui ça y ressemble c’est fourbe je sais mais faut faire attention à pas tout mélanger entre enthalpie(H) enthalpie libre(G),entropie (S) ou encore enthalpie standard (∆G°' )

 

J’espère que c’est plus clair sinon dis le moi j’essaierais de mieux expliquer

[davidd]

MERRCIIIII c'est super clair maintenant !