Erreur QCM 6 poly 2022-2023 page 34

[Iwiish]

Bonjour, je crois qu'il y a une erreur sur la correction. Il est marqué juste l'item B or l'atome de carbone ne fait pas des hybridations sp mais sp3 non ? 

Merci de l'aide !

https://zupimages.net/viewer.php?id=22/38/a8gh.png

https://zupimages.net/viewer.php?id=22/38/ei8g.png

[Pacemaker]

Saluut 

 

Ce n'est pas une errata je vais essayer de t'expliquer tout ça, l'item B est bien juste.

 

L'hybridation concerne un atome AU SEIN D'UNE MOLÉCULE. Si tu trouves que le carbone est hybridé sp3 dans la molécule CH4, cela ne signifie pas que l'atome de carbone sera toujours hybridé sp3 dans n'importe quelle molécule.

 

Je vais te donner une petite technique pour déterminer directement l'hybridation à partir d'une molécule sous forme développée !

Ce n'est pas très académique mais très pratique, voici la formule :

nombre de liaison sigma + nombre de doublet non liant - 1

 

 

Exemples dans la molécule du QCM en question :

 

Atome a : autour de l'atome N, on a une triple liaison donc une seule liaison sigma (liaison triple = 1 liaison sigma + 2 liaisons pi) et un doublet non liant (il ne sont pas dessinés sur le QCM mais il ne faut pas les oublier). Donc tu as : 1 liaison sigma + 1 doublet non liant - 1 = 1 --> hybridation sp1.

 

Atome b : autour de l'atome O, on a deux liaisons sigma et deux doublets non liants donc : 2 + 2 - 1 = 3 --> hybridation sp3.

 

Atome c : autour de l'atome O, on a une liaison sigma (car une double liaison = 1 liaison sigma + 1 liaison pi) et deux doublets non liants donc :

1 + 2 - 1 = 2 --> hybridation sp2.

 

Atome d : atour de l'atome C, on a une liaison sigma dans la liaison triple (1 liaison triple = 2 liaisons pi + 1 liaison sigma), une deuxième liaison sigma qui lie l'autre C et aucun doublet non liant donc : 2 - 1 = 1 --> hybridation sp1.

 

Atome e : autour de l'atome C, on a une liaison sigma dans la doublet liaison, deux autres liaisons sigma et aucun doublet non liant donc : 3 - 1 = 2 --> hybridation sp2.

 

Atome f :  autour de l'atome Xe, on a 2 liaisons sigma et 3 doublets non liants donc on a 2 + 3 - 1 = 4. Sauf que sp4 n'existe pas donc on aura sp3d1.

 

 

http://image.noelshack.com/fichiers/2022/38/5/1663935489-img-1127.jpg

 

 

N'hésite pas à revenir vers moi si ce n'est pas clair !!

 

Bon courage 

 

 

 

 

[Iwiish]

il y a 37 minutes, Pacemaker a dit :

Saluut 

 

Ce n'est pas une errata je vais essayer de t'expliquer tout ça, l'item B est bien juste.

 

L'hybridation concerne un atome AU SEIN D'UNE MOLÉCULE. Si tu trouves que le carbone est hybridé sp3 dans la molécule CH4, cela ne signifie pas que l'atome de carbone sera toujours hybridé sp3 dans n'importe quelle molécule.

 

Je vais te donner une petite technique pour déterminer directement l'hybridation à partir d'une molécule sous forme développée !

Ce n'est pas très académique mais très pratique, voici la formule :

nombre de liaison sigma + nombre de doublet non liant - 1

 

 

Exemples dans la molécule du QCM en question :

 

Atome a : autour de l'atome N, on a une triple liaison donc une seule liaison sigma (liaison triple = 1 liaison sigma + 2 liaisons pi) et un doublet non liant (il ne sont pas dessinés sur le QCM mais il ne faut pas les oublier). Donc tu as : 1 liaison sigma + 1 doublet non liant - 1 = 1 --> hybridation sp1.

 

Atome b : autour de l'atome O, on a deux liaisons sigma et deux doublets non liants donc : 2 + 2 - 1 = 3 --> hybridation sp3.

 

Atome c : autour de l'atome O, on a une liaison sigma (car une double liaison = 1 liaison sigma + 1 liaison pi) et deux doublets non liants donc :

1 + 2 - 1 = 2 --> hybridation sp2.

 

Atome d : atour de l'atome C, on a une liaison sigma dans la liaison triple (1 liaison triple = 2 liaisons pi + 1 liaison sigma), une deuxième liaison sigma qui lie l'autre C et aucun doublet non liant donc : 2 - 1 = 1 --> hybridation sp1.

 

Atome e : autour de l'atome C, on a une liaison sigma dans la doublet liaison, deux autres liaisons sigma et aucun doublet non liant donc : 3 - 1 = 2 --> hybridation sp2.

 

Atome f :  autour de l'atome Xe, on a 2 liaisons sigma et 3 doublets non liants donc on a 2 + 3 - 1 = 4. Sauf que sp4 n'existe pas donc on aura sp3d1.

 

 

http://image.noelshack.com/fichiers/2022/38/5/1663935489-img-1127.jpg

 

 

N'hésite pas à revenir vers moi si ce n'est pas clair !!

 

Bon courage 

 

 

 

 

incroyable merci beaucoup <3

[yrr]

Le 23/09/2022 à 14:20, Pacemaker a dit :

Saluut 

 

Ce n'est pas une errata je vais essayer de t'expliquer tout ça, l'item B est bien juste.

 

L'hybridation concerne un atome AU SEIN D'UNE MOLÉCULE. Si tu trouves que le carbone est hybridé sp3 dans la molécule CH4, cela ne signifie pas que l'atome de carbone sera toujours hybridé sp3 dans n'importe quelle molécule.

 

Je vais te donner une petite technique pour déterminer directement l'hybridation à partir d'une molécule sous forme développée !

Ce n'est pas très académique mais très pratique, voici la formule :

nombre de liaison sigma + nombre de doublet non liant - 1

 

 

Exemples dans la molécule du QCM en question :

 

Atome a : autour de l'atome N, on a une triple liaison donc une seule liaison sigma (liaison triple = 1 liaison sigma + 2 liaisons pi) et un doublet non liant (il ne sont pas dessinés sur le QCM mais il ne faut pas les oublier). Donc tu as : 1 liaison sigma + 1 doublet non liant - 1 = 1 --> hybridation sp1.

 

Atome b : autour de l'atome O, on a deux liaisons sigma et deux doublets non liants donc : 2 + 2 - 1 = 3 --> hybridation sp3.

 

Atome c : autour de l'atome O, on a une liaison sigma (car une double liaison = 1 liaison sigma + 1 liaison pi) et deux doublets non liants donc :

1 + 2 - 1 = 2 --> hybridation sp2.

 

Atome d : atour de l'atome C, on a une liaison sigma dans la liaison triple (1 liaison triple = 2 liaisons pi + 1 liaison sigma), une deuxième liaison sigma qui lie l'autre C et aucun doublet non liant donc : 2 - 1 = 1 --> hybridation sp1.

 

Atome e : autour de l'atome C, on a une liaison sigma dans la doublet liaison, deux autres liaisons sigma et aucun doublet non liant donc : 3 - 1 = 2 --> hybridation sp2.

 

Atome f :  autour de l'atome Xe, on a 2 liaisons sigma et 3 doublets non liants donc on a 2 + 3 - 1 = 4. Sauf que sp4 n'existe pas donc on aura sp3d1.

 

 

http://image.noelshack.com/fichiers/2022/38/5/1663935489-img-1127.jpg

 

 

N'hésite pas à revenir vers moi si ce n'est pas clair !!

 

Bon courage 

 

 

 

 

salut, je voulais savoir comment on fait pour compter le nombre de liasion sigma presente??

[Enzodiazépine]

Il y a 10 heures, yrr a dit :

salut, je voulais savoir comment on fait pour compter le nombre de liasion sigma presente??

Les liaisons sigmas seront présente lors des liaisons simple, sur les doubles liaisons on aura une σ et une π et sur les triple liaisons on aura 1 σet 2 π. 

[yrr]

Le 20/11/2023 à 19:52, Aminarthrose a dit :

Coucouuuuu les coupaaaiiinnsss ça va ? 
Ça fait longtemps que je suis pas passé ici vous m’avez manqué ! 
 

Quoiii de neeeuuuuf ?

 

Le 27/11/2023 à 11:00, suzy22 a dit :

Salut @yrr,

 

d’après moi il faut juste connaître les grandes ligne de l’histoire de l’aspirine.

Je ne l’ai pas vue l’année dernière aussi mais sur le diapo du prof il est écrit à coté du VEGF.

 

Je comprends pas ce que tu veux dire.

 

il y a 54 minutes, Enzodiazépine a dit :

Les liaisons sigmas seront présente lors des liaisons simple, sur les doubles liaisons on aura une σ et une π et sur les triple liaisons on aura 1 σet 2 π. 

 Donc dans quel cas, on a plusieurs liaison sigma?

[Enzodiazépine]

Il y a 4 heures, yrr a dit :

 

 

 Donc dans quel cas, on a plusieurs liaison sigma?

entre 2 atomes jamais il n'y en aura toujours qu'une seule, après au sein d'une molécule il peut y en avoir plusieurs. 

[nuCLÉotide]

5 hours ago, yrr said:

 

 

 Donc dans quel cas, on a plusieurs liaison sigma?

 

Par exemple si tu prends CH3-CH2-CH3, tu as deux liaisons sigma dans la molécule. Mais si tu regardes entre deux atomes seulement, tu ne peux en avoir qu'une. 

[yrr]

Il y a 1 heure, nuCLÉotide a dit :

 

Par exemple si tu prends CH3-CH2-CH3, tu as deux liaisons sigma dans la molécule. Mais si tu regardes entre deux atomes seulement, tu ne peux en avoir qu'une. 

Du coup, quand c'est une molécule comment on fait pour savoir le nombre de liaison sigma?

Comment on la reconnait?

[nuCLÉotide]

31 minutes ago, yrr said:

Du coup, quand c'est une molécule comment on fait pour savoir le nombre de liaison sigma?

Comment on la reconnait?

La liaison sigma c'est soit une liaison simple entre deux atomes, soit une des "composantes" d'une liaison multiple. 

 

Donc si tu as une liaison simple, c'est une liaison sigma. Dans CH3-CH2-CH3 : 2 liaisons simples donc 2 liaisons sigma. 

 

Si tu prends CH2=CH2 : 1 liaison double donc 1 liaison sigma + 1 liaison pi. Si tu prends CH  ≡ CH : 1 liaison triple donc 1 liaison sigma + 2 liaisons pi. 

 

Ainsi, si on prend une molécule qui mêle liaisons simples et liaisons multiples, telle que CH2 = CH - CH3, tu as deux liaisons sigma (1 dans la liaison double et 1 dans la liaison simple). 

 

Dis-moi si ça t'aide !