ConstanceT Posted December 28, 2015 Posted December 28, 2015 Je ne comprend pas :- le QCM 6 d'annales de 2008- l'item E du QCM 9 de 2009si quelqu'un peut m'aider ?!
Solution marie-C Posted December 28, 2015 Solution Posted December 28, 2015 bonjour, Pas de panique. QCM 6 de 2008 : A. l'atome Au possède une structure 5d10 6s1 et l'ion Au+ une structure 5d10 6s0, cet ion n'a donc aucun doublet non liant sur sa couche externe, contrairement à l'atome O, il ne peuvent donc pas avoir la même structure coudée. B. le cation est Au3+ car dans cet ion possédant une charge négative, on a quatre Cl-, ce qui veut dire que seules trois des charges négatives portées par les ions Cl- sont compensées : (-4)-(-1)= -3 d'où n = +3 C. l'atome Au possède une structure 5d10 6s1, mais ici il s'agît de l'ion Au3+ qui a une structure de 5d8 6s0 puisqu'il a une charge positive. Dans l'orbitale 5d8, on trouve trois paires et deux électrons seuls à l'état fondamental. Il faut donc exciter l'ion Au3+ afin que ces deux électrons seuls puissent former une paire et que l'ion puisse former des liaisons avec les Cl-, ce qui contredit la règle de Hund. D. Cet ion répond aux mêmes que celles de l'exemple de ton cours, celui du (Fe(CN)6)4- E. Ici, encore une fois, l'ion Au+ possède une couche externe vide, ainsi, il forme deux liaison. On a donc une structure sp. De plus, entre le C et le N, on a une triple liaison. La molécule est donc bien linéaire. Bonne Chance
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