molalité - état de matière

[théfruitsrouges]

Bonsoir,

je comprends pas pourquoi dans cette diapo il dit: "plus le covolume est petit, plus la molarité se raproche a la molalité (m'>m)"

est-ce que quelqu'un pourrait l'expliquer svp

 

merci d'avance

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[Alexandra_]

Bonsoir,

 

En fait le covolume, c’est en quelque sorte le volume que va occuper ton solvant (dans ta diapo: le glucose). Or la formule de la molarité c’est:  alors que celle de la molalité c’est  donc quand tu calcules la molarité, tu compares la quantité de soluté au volume de toute ta solution (c’est la concentration molaire « classique » qu’on calcule en chimie au lycée), alors que pour la molalité, tu vas comparer la quantité de soluté uniquement au volume de solvant (en général l’eau).

Et comme tu t’en doutes, le volume du solvant seul est plus petit que le volume de toute la solution (qui correspond au volume de solvant+covolume)

Donc, comme tu passes à l’inverse dans tes formules (le volume est au dénominateur), la molalité va être plus grande que la molarité.De plus, plus le covolume est petit, plus l’écart entre le volume du solvant et de celui de la solution va diminuer, d’où l’écart entre la molarité et la molalité va diminuer (vu qu’on divise par des valeurs de plus en plus proches). 

C’est pour ça que dans la diapo, il est dit que "plus le covolume est petit, plus la molarité se raproche a la molalité (m'>m)".

 

Si tu as encore des questions à ce sujet n’hésite pas !

Edited September 18, 2022 by Alexandra_