Raymoundo7 Posted November 30, 2015 Posted November 30, 2015 Bonjour! Je ne comprends pas la correction de ce qcm dont la bonne réponse est l'item D. Merci d'avance !
Solution rdr Posted November 30, 2015 Solution Posted November 30, 2015 Salut, je récupère mes cours que demain mais si ça peut t'aider en attendant : Il donne P = delta concentration*R*T Dans l'énoncé il dit que la constante des gaz parfait (R) est 8,5 et la température T en °Celcius (qu'il faudra convertir en Kelvin (°C +273,15) et il donne delta concentration en mol/litres Donc tu remplaces les valeurs et la formule te donne donc la pression (en bars). Ya un problème avec la valeur en mol par litre, qui pour des raisons obscures (j'expliquerai quand on m'aura rendu mes cours demain) tu dois la multiplier par 10^3 (sans doutes un problème pour le passer en unité internationales) Donc tu as P = 1*10^3 * 8,5 * 300 =2 550 000 Pa, et comme 1atm=100 000 Pa alors tu as P=25,5 atm
bdarchy06 Posted December 1, 2015 Posted December 1, 2015 Il faut transformé le mol/L en mol/m^3 (unité du SI) Attention on obtient P en Pa Je rappelle que 1atm=1bar= 100 000Pa Voila ca devrait resoudre les problemes
rdr Posted December 1, 2015 Posted December 1, 2015 Très juste, merci bdarchy06 Pour terminer le qcm, pour es items A et E : 1 atm = 10m d'eau, donc la pression créée par une colonne d'eau de 50m n'est pas suffisante pour produire de l'eau douce et les items A et E sont donc faux (il faudrait au minimum dépasser les 25,5 atm de pression)
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