grrr Posted January 23, 2022 Posted January 23, 2022 Salut ! je comprends pas pourquoi le composé H2SO4 est plus acide que le CH3CCl2-COOH par exemple mercii Quote
Solution Camlarousse Posted January 23, 2022 Solution Posted January 23, 2022 Coucou! Alors je pense que d'une part le fait que S porte 4 oxygènes rend cette molécule particulièrement électronégative. Il y a notamment 2 oxygènes (porteurs de doublets non liant) liés à des protons, ce qui montre une forte tendance de la molécule à vouloir céder ses protons. Et d'autre part H2SO4 a un encombrement stérique largement supérieur à CH3CCl2-COOH. Or plus l'encombrement stérique d'une molécules est grande, plus son acidité est grande également. Je te mets une petite image de la douce figure de H2SO4 pour que tu visualises bien: Tu peux voir sur sa formule semi développée en bas à gauche, que les protons sont déjà bien extérieurs à la molécule, et sur la figure en bas à droite l'ampleur de cet encombrement stérique. J'espère que c'est assez clair pour toi, c'est une question que je n'ai pas l'habitude d'avoir! En tout cas retiens bien que H2SO4 est une acide trrrèèèèssss fort, en général il sera toujours le plus acide dans les qcms de comparaison de molécules. grrr 1 Quote
grrr Posted January 23, 2022 Author Posted January 23, 2022 il y a 2 minutes, Camlarousse a dit : Coucou! Alors je pense que d'une part le fait que S porte 4 oxygènes rend cette molécule particulièrement électronégative. Il y a notamment 2 oxygènes (porteurs de doublets non liant) liés à des protons, ce qui montre une forte tendance de la molécule à vouloir céder ses protons. Et d'autre part H2SO4 a un encombrement stérique largement supérieur à CH3CCl2-COOH. Or plus l'encombrement stérique d'une molécules est grande, plus son acidité est grande également. Je te mets une petite image de la douce figure de H2SO4 pour que tu visualises bien: Tu peux voir sur sa formule semi développée en bas à gauche, que les protons sont déjà bien extérieurs à la molécule, et sur la figure en bas à droite l'ampleur de cet encombrement stérique. J'espère que c'est assez clair pour toi, c'est une question que je n'ai pas l'habitude d'avoir! En tout cas retiens bien que H2SO4 est une acide trrrèèèèssss fort, en général il sera toujours le plus acide dans les qcms de comparaison de molécules. woow merci beaucoup c'est vraiment super clair ! Camlarousse 1 Quote
romrom Posted January 23, 2022 Posted January 23, 2022 Salut @grrr , Je me permets juste que rajouter que toutes les molécules qui s'appellent "acide ..." comme l'acide sulfurique, l'acide chlorhydrique, acide phosphorique, ... sont toujours plus acide que des chaines carbonées portant un COOH grrr 1 Quote
grrr Posted January 23, 2022 Author Posted January 23, 2022 il y a 5 minutes, romrom a dit : Salut @grrr , Je me permets juste que rajouter que toutes les molécules qui s'appellent "acide ..." comme l'acide sulfurique, l'acide chlorhydrique, acide phosphorique, ... sont toujours plus acide que des chaines carbonées portant un COOH ooh bon à savoir je classais tjrs les molécules en fonction du COOH... merci ! Quote
romrom Posted January 23, 2022 Posted January 23, 2022 C'est pcq ceux sont des acides dits forts. Il me semble que la prof nous avait donner en TD une liste avec 4/5 acides forts qui pouvaient tomber au cc, je vais essayer de la retrouver. Mais je suis sure que dedans il y avait HCl, H2SO4 et H3PO4 grrr 1 Quote
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