Acidité et basicité

[clatat]

Bonjour,

Je n’ai pas compris pourquoi il est note dans une correction que CH4 n’etait pas un acide ? Car il est capable de libérer un ion H+ ? Ap il n’a pas de case vacante, ce serai pour ca ?

 

Par rapport à HCl ; je ne comprends pas non plus pourquoi on dit que c’est un acide selon Lewis ? Car il ne présente pas de case vacante mais au contraire des doublets, ce serait donc pas plutôt une base de Lewis ? Ou un acide selon Bronsted car il peut liberer un H+ ??

 

 

Dernière question : je ne comprends pas pourquoi la mlc 3 est pls basique que la molécule 2 ? Ce que j’avais vu c’est que dans les 2 cas les 2 doublets de Oxygène sont prise par effets mésomères dans la mlc, donc ca diminue la basicité pour les 2. Mais je pensais que comme la mlc 2 avait 2 groupements donneurs ca favorisai un peu la basicité de la 2 ??

 

merci d'avance !!

[Couzouféroce]

il y a 10 minutes, clarissetocanne a dit :

CH4

CH4 n'est pas un acide, il ne peut pas recevoir de liaison pi, sinon, il serait penta valent...

il y a 14 minutes, clarissetocanne a dit :

Par rapport à HCl ; je ne comprends pas non plus pourquoi on dit que c’est un acide selon Lewis

Cl est très électronégatif, donc acide, car la basicité augmente inversement à l'electronégativité, et H+ possède une case quantique capable de lier un noyau hydrogène

il y a 16 minutes, clarissetocanne a dit :

Ou un acide selon Bronsted car il peut liberer un H+

et non, il pourrait libérer des électrons, mais pas de H+, fais attention

il y a 16 minutes, clarissetocanne a dit :

3 est pls basique que la molécule 2

à savoir, une molécule cyclisée est plus basique qu'une molécule non cyclisée...

Ici, ton cycle furane la rend plus basique

alors que la molécule 2 possède 2 groupements alkyles DOUBLEMENT LIEES donc ils peuvent attirer l'électron de la DL, ils sont donc M- par effet méso, car attracteur, donc acides (oui, c'est pas commun, d'habitude, des qu'on voit CH on dit HOP! M+, mais non, pas si DL...)