TD Cinétique chimique QCM 5

[lilarsenic]

Salut, 

 

Je ne sais pas comment résoudre ce QCM : https://zupimages.net/viewer.php?id=22/02/2nqv.png

 

Je ne vois ni comment trouver les ordres partiels ni l'ordre de la réaction au vu des informations données. Quelqu'un saurait comment faire svp ? 

 

Merci !

[Juless]

Salut, 

 

Pour trouver les ordres tu dois te servir de l'énoncer qui t'indique que lorsque tu double la concentration de AE cela double ta vitesse, donc l'ordre partiel de AE p=1. De plus, lorsque tu double les deux cela accélère d'un facteur 4, on en déduit une vitesse d'ordre 2 car 2^2=4. Or tu sais que p=1 donc q=1 pour que p+q=2 ce qui fait une réaction du premier ordre par rapport a AE et OH-. La a est donc fausse, B vraie, C fausse car pour un ordre 2 k est en mol-1.L.s-1, D faux et E vraie car pour une réaction d'ordre 1 par rapport à AE et OH- qui dans le cours donne 1/[AE]=f(t) avec la pente égale à -ak or ici a=1 donc -k

 

Dis moi si c'est bon ou si tu as d'autres questions bonne soirée. 

 

[lilarsenic]

Merci beaucoup pour ta réponse, c'est plus clair

Bonne journée !

[unePASSionnée]

Coucou! 

Je me permets de m'incruster  

Cette phrase c'est du cours ? 

Le 16/01/2022 à 17:58, Juless a dit :

lorsque tu double la concentration de AE cela double ta vitesse, donc l'ordre partiel de AE p=1

 

Merci d'avance 

 

[Juless]

il y a 26 minutes, unePASSionnée a dit :

Coucou! 

Je me permets de m'incruster  

Cette phrase c'est du cours ? 

 

Merci d'avance 

 

C’est à déduire du cours car dans l’ordre 0 v=k donc la vitesse est indépendante de la concentration. Dans l’ordre 1 v=[A]^1k donc proportionnel à [A]. Dans l’ordre 2 sur un constituant v=[A]^2k donc proportionnel au carré de la concentration de A. Enfin dans l’ordre deux sur les deux constituant v=[A]^1 x [B]^1 x k donc proportionnel aux concentration de A et de B. 
Avec ça tu en déduis que si tu double la concentration ta vitesse double aussi lorsque l’exposant est 1 

[unePASSionnée]

D'accord, merci beaucoup !