cinétique

[clatat]

Bonsoir, je n’ai pas très bien compris le «  role » des ordres partiels

 

Je met un exemple pour que vous puissiez mieux comprendre ce que je comprends pas trop :

Réaction : A + B -> C + D

 

Avec m=2 ( ordres partiels pour A ) et n=0 ( idem pour B )

J’ai noté que pour ce type de réaction ; la réaction ne dep que d’1 seul paramètre ( A ici ) .

 

C’est pas très clair cette notion ordre : est ce un réactif avec un ordre 2 aura une vitesse de disparition + rapide qu’un réactif avec un ordre de 1 ???

Ds exemple au dessus : si on ne compte que le paramètre A ds réaction, mais je ne comprend pas pq le B ne réagit pas car mm si il a un n=0 il a une vitesse de disparition avec v=k  ??

 

J’ai une deuxième question : Si l’expérience nous montre que m=1 et n=1 on ne pourra pas alors écrire v=K [A] 2 car on a pas démontré que les 2 concentrations A et B étaient les mm ? ( avec mélange stoechiométriques ) ( en se basant sur le faite que un A et B  soit un mélange stoechiométrique , avec mm n et m )

 

je sais pas si c'est très clair... si jamais je reformule, dites moi ? 

[PASSlesrep]

Oui comme tu peux le remarquer dans ta formule de la vitesse, l'ordre partiel des réactif est en exposant de la concentration donc pour un réactif, tu comprend que pour un ordre partiel=1 ou égale à 2 ma vitesse de disparition n'est pas la même.

Si tu as v=k*[A]²*[B] si tu multiplie la concentration de B par 2 la vitesse double mais si tu multiplie ta concentration de A par 2 ta vitesse quadruple.

Ensuite pour un ordre partiel=0 je pense que ça signifie seulement que la vitesse de réaction ne dépend pas de ce réactif.(à confirmer).

pour la deuxième question tu l'as dit toi même on ne peut pas écrire [A]².

Edited January 8, 2022 by PASSlesrep

[clatat]

 

il y a 32 minutes, PASSlesrep a dit :

Oui comme tu peux le remarquer dans ta formule de la vitesse, l'ordre partiel des réactif est en exposant de la concentration donc pour un réactif, tu comprend que pour un ordre partiel=1 ou égale à 2 ma vitesse de disparition n'est pas la même.

Si tu as v=k*[A]²*[B] si tu multiplie la concentration de B par 2 la vitesse double mais si tu multiplie ta concentration de A par 2 ta vitesse quadruple.

Ensuite pour un ordre partiel=0 je pense que ça signifie seulement que la vitesse de réaction ne dépend pas de ce réactif.(à confirmer).

pour la deuxième question tu l'as dit toi même on ne peut pas écrire [A]².

Ok merci !

[Le_Polâuné]

il y a une heure, PASSlesrep a dit :

Oui comme tu peux le remarquer dans ta formule de la vitesse, l'ordre partiel des réactif est en exposant de la concentration donc pour un réactif, tu comprend que pour un ordre partiel=1 ou égale à 2 ma vitesse de disparition n'est pas la même.

Si tu as v=k*[A]²*[B] si tu multiplie la concentration de B par 2 la vitesse double mais si tu multiplie ta concentration de A par 2 ta vitesse quadruple.

Ensuite pour un ordre partiel=0 je pense que ça signifie seulement que la vitesse de réaction ne dépend pas de ce réactif.(à confirmer).

pour la deuxième question tu l'as dit toi même on ne peut pas écrire [A]².

C'est bien ca