Vitesse de la réaction et énergie d'activation

[PassPartout_]

Coucouu,

(je modifie pcq c'était pas clair oups)

Est-ce que si pour 2 réactions on a v1<<v2, on aura TOUJOURS Ea1>Ea2 ?

 

Merci d'avance

Edited January 6, 2022 by PassPartout_

[Le_Polâuné]

Coucou  

La relation que le prof présente dans le cours et qu’il veut que vous retenez est : si v₂ >> v₁ alors k₂ > k₁.

 

Après il est vrai que si on applique la formule k = A . e ^-E_a/RT, alors on voit que E_a= [ln (A) - ln (k)]RT, donc effectivement plus le k est petit plus l’énergie d’activation sera grande.

 

Donc j’aurais tendance d’être d’accord avec toi

[PassPartout_]

il y a 20 minutes, Le_Polâuné a dit :

Coucou  

La relation que le prof présente dans le cours et qu’il veut que vous retenez est : si v₂ >> v₁ alors k₂ > k₁.

 

Après il est vrai que si on applique la formule k = A . e ^-E_a/RT, alors on voit que E_a= [ln (A) - ln (k)]RT, donc effectivement plus le k est petit plus l’énergie d’activation sera grande.

 

Donc j’aurais tendance d’être d’accord avec toi

ça marche merci beaucoup :))