QCM constante de vitesse de réaction => TD 2020

[PassPartout_]

Salut!

J'arrive pas à résoudre l'item C, quelqu'un pourrait m'éclairer ? 

 

Merci d'avance :))

[Dr_Zaius]

 Ici tu es dans une réaction d'ordre total = 1 tu peux aisément en déduire (vu que H2O2 est le seul réactif) que l'ordre partiel de H2O2 est de 1.

Déjà tu sais que l'unité sera la min^-1 pour k. k étant la constante que tu recherche -> dans le cours pour un ordre total = 1 la formule est la suivante :

Il faut maintenant te servir des données de l'énoncé on sait que au bout de 9 minutes tu as 30 % d'H2O2 (réactif) décomposé donc 

[A]₉ =( 1- 0,3) x [A]₀ 

donc il vient :

0,7 x [A]₀ =  [A]₀ x e^{-a x k x 9}

ln(0,7) / 9 = -a x k

a x k = 0,039 = 0,04

et vu que on a un seul réactif a = 1 

donc k = 0,04 min^-1

Edited January 4, 2022 by Dr_Zaius
grosse bourde autant pour moi j'ai changé sorry ^^

[PassPartout_]

il y a 9 minutes, Dr_Zaius a dit :

 Ici tu es dans une réaction d'ordre total = 1 tu peux aisément en déduire (vu que H2O2 est le seul réactif) que l'ordre partiel de H2O2 est de 1.

Déjà tu sais que l'unité sera la min^-1 pour k. k étant la constante que tu recherche -> dans le cours pour un ordre total = 1 la formule est la suivante :

Il faut maintenant te servir des données de l'énoncé on sait que au bout de 9 minutes tu as 30 % d'H2O2 (réactif) décomposé donc 

[A]₉ = 0,3 x [A]₀ 

donc il vient :

0,3 x [A]₀ =  [A]₀ x e^{-a x k x 9}

ln(0,3) / 9 = -a x k

a x k = 0,13

Et là pas de graphique tu es sûre ?

Nop mais j'ai trouvé la correction qui t'aidera peut être : 

Je comprends juste pas d'où sort la formule qu'ils utilisent

[Dr_Zaius]

Oupsi j'ai edit entre temps va voir ce que j'ai changé @PassPartout_ ! ça t'aidera peut-être je vais essayer de t'expliquer la formule 

 

[roomy]

juste une question du coup par rapport à ce td, la B est bien fausse?

[Dr_Zaius]

En gros si j'ai bien compris la formule que tu vois sur le corrigé n'est ni plus ni moins que celle du cours (la mienne ^^) un peu bidouillée :

 si tu considère d'entrée que a = 1, il vient d'après cette formule : 

[A]t =  [A]₀ x e^{-a x k x t}

[A]t / [A]₀ = e^{-a x k x t}

ln ( [A]t / [A]₀) = - a x k x t 

ici a = 1 donc il vient

k x t = ln ( [A]₀ / [A]t)

d'où el famoso :

k = ln ( [A]₀ / [A]t) x 1 / t

c'est mieux @PassPartout_

Edited January 4, 2022 by Dr_Zaius

[PassPartout_]

il y a 5 minutes, Romane27 a dit :

juste une question du coup par rapport à ce td, la B est bien fausse?

yes :))

il y a 28 minutes, Dr_Zaius a dit :

 Ici tu es dans une réaction d'ordre total = 1 tu peux aisément en déduire (vu que H2O2 est le seul réactif) que l'ordre partiel de H2O2 est de 1.

Déjà tu sais que l'unité sera la min^-1 pour k. k étant la constante que tu recherche -> dans le cours pour un ordre total = 1 la formule est la suivante :

Il faut maintenant te servir des données de l'énoncé on sait que au bout de 9 minutes tu as 30 % d'H2O2 (réactif) décomposé donc 

[A]₉ =( 1- 0,3) x [A]₀ 

donc il vient :

0,7 x [A]₀ =  [A]₀ x e^{-a x k x 9}

ln(0,7) / 9 = -a x k

a x k = 0,039 = 0,04

et vu que on a un seul réactif a = 1 

donc k = 0,04 min^-1

 

il y a 4 minutes, Dr_Zaius a dit :

En gros si j'ai bien compris la formule que tu vois sur le corrigé n'est ni plus ni moins que celle du cours (la mienne ^^) un peu bidouillée :

 si tu considère d'entrée que a = 1, il vient d'après cette formule : 

[A]t =  [A]₀ x e^{-a x k x t}

[A]t / [A]₀ = e^{-a x k x t}

ln ( [A]t / [A]₀) = - a x k x t 

ici a = 1 donc il vient

k x t = ln ( [A]₀ / [A]t)

d'où el famoso :

k = ln ( [A]₀ / [A]t) x 1 / t

c'est mieux @PassPartout_

MERCI !!!! 

Juste un petit détail, comment tu sais que ln(0,7) / 9 ça fait environ 0,04 ?

[Dr_Zaius]

3 minutes ago, Romane27 said:

juste une question du coup par rapport à ce td, la B est bien fausse?

Coucou @Romane27 voici le raisonnement à tenir pour la B !

La seule formule à retenir et vous la connaissez sans doute déjà c'est celle que j'ai donné -> here we go againnnn !!!!

 

de là tu as :

[A]t =  [A]₀ x e^{-a x k x t}

ln ([A]t) = ln( [A]₀) - kt 

C'est différent de la formule que tu as proposé donc tu as raison Romane la B est bien fausse

2 minutes ago, PassPartout_ said:

Juste un petit détail, comment tu sais que ln(0,7) / 9 ça fait environ 0,04 ?

En fait je connais en haut du TD tu as une aide au calcul ^^

 

 

 

[PassPartout_]

il y a 11 minutes, Dr_Zaius a dit :

En fait je connais en haut du TD tu as une aide au calcul ^^

puréeee j'avais pas vu merci beaucoupppp <3