temps de demie réaction ordre 1

[Anti]

Bonjour, je comprends pas l'équation pour retomber sur t 1/2 = [A]0/2ak ?

 

Ni la constante k apparente..

 

si quelqu'un pouvait m'éclairer ! bonne soirée

Edited January 4, 2022 by Anti

[bunot]

  On 1/4/2022 at 5:33 PM, Anti said:

Bonjour, je comprends pas l'équation pour retomber sur t 1/2 = [A]0/2ak ?

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à t1/2 : c'est la définition de t1/2. De là on peut faire x -1 => - [A] = - [A]0/2 et ensuite rajouter [A]0 : [A]0 - [A] = [A]0 - [A]0/2 ensuite on a vu précédemment que [A]0 - [A] = a.k.t et [A]0 - [A]0/2 = 2[A]0/2 - [A]0/2 = (2[A]0 - [A]0) /2 = [A]0/2

  On 1/4/2022 at 5:33 PM, Anti said:

Ni la constante k apparente..

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Si [A] >> [B] quand B est épuisé la réaction s'arrête et [A] n'a quasiment pas diminuer par sa quantité énorme de départ donc on peut approximer que [A] est constant. Kapp c'est juste la somme de k et de [A] qu'on se permet de faire comme [A] est constant ce qui nous permet d'isoler un seul réactif pour étudier son ordre.

[Anti]

  On 1/4/2022 at 6:05 PM, bunot said:

à t1/2 : c'est la définition de t1/2. De là on peut faire x -1 => - [A] = - [A]0/2 et ensuite rajouter [A]0 : [A]0 - [A] = [A]0 - [A]0/2 ensuite on a vu précédemment que [A]0 - [A] = a.k.t et [A]0 - [A]0/2 = 2[A]0/2 - [A]0/2 = (2[A]0 - [A]0) /2 = [A]0/2

Si [A] >> [B] quand B est épuisé la réaction s'arrête et [A] n'a quasiment pas diminuer par sa quantité énorme de départ donc on peut approximer que [A] est constant. Kapp c'est juste la somme de k et de [A] qu'on se permet de faire comme [A] est constant ce qui nous permet d'isoler un seul réactif pour étudier son ordre.

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super merci beaucoup !