QCM 2 du poly sur acidité et basicité

[bunot]

Salut dans ce QCM on nous dit que selon Bronsted, CH4 n’est pas un acide et que C2H5OH est une base. Je me demandais pourquoi c'était vrai (pour moi les 2 sont des acides).

[Herlock]

il y a 27 minutes, bunot a dit :

Salut dans ce QCM on nous dit que selon Bronsted, CH4 n’est pas un acide et que C2H5OH est une base. Je me demandais pourquoi c'était vrai (pour moi les 2 sont des acides).

@bunot CH4 si on lui enleve un H n'est pas un acide, dans la definition de Bronsted, le H est perdu sur un atome très electronegatif (type O, N, etc) et non sur un C qui est très peu electronegatif par rapport au H !! Pour l'alcool, il peut être à la fois un acide et une base donc amphotere, on peut penser à l'oxonium H3O+

[bunot]

il y a 2 minutes, Herlock a dit :

CH4 si on lui enleve un H n'est pas un acide, dans la definition de Bronsted, le H est perdu sur un atome très electronegatif (type O, N, etc) et non sur un C qui est très peu electronegatif par rapport au H !! Pour l'alcool, il peut être à la fois un acide et une base donc amphotere, on peut penser à l'oxonium H3O+

Ok merci beaucoup

[Herlock]

il y a 27 minutes, bunot a dit :

Salut dans ce QCM on nous dit que selon Bronsted, CH4 n’est pas un acide et que C2H5OH est une base. Je me demandais pourquoi c'était vrai (pour moi les 2 sont des acides).

@bunot CH4 si on lui enleve un H n'est pas un acide, dans la definition de Bronsted, le H est perdu sur un atome très electronegatif (type O, N, etc) et non sur un C qui est très peu electronegatif par rapport au H !! Pour l'alcool, il peut être à la fois un acide et une base donc amphotere, on peut penser à l'oxonium H3O+