diegdieg Posted December 11, 2021 Posted December 11, 2021 Soit, à 27° C, un litre d’eau dans lequel on dissout 6 g d’urée et 5,85 g de NaCl. La solution obtenue est considérée comme diluée. Données : Urée M = 60 g.mol-1 ; NaCl M = 58,5 g.mol-1 ; Constante cryoscopique de l’eau : Kc = 1,86 °C/(Osm.kg-1) ; R ≈ 8 J.K-1.mol-1 A- L’osmolalité totale de la solution obtenue est de 0,2 osm.kg-1 de solvant réponse: A : Faux – 6 / 60 + (5,85 / 58,5) * 2 = 0,3 osm.kg-1 Bonjour, je ne comprends pas ici pour quoi l'item est faux et qu'il faut multiplier la molarité du NaCl par 2 ... merci d'avance ! Quote
Ancien Responsable Matière Solution Couzouféroce Posted December 11, 2021 Ancien Responsable Matière Solution Posted December 11, 2021 (edited) On 12/11/2021 at 5:06 PM, diegdieg said: Soit, à 27° C, un litre d’eau dans lequel on dissout 6 g d’urée et 5,85 g de NaCl. La solution obtenue est considérée comme diluée. Données : Urée M = 60 g.mol-1 ; NaCl M = 58,5 g.mol-1 ; Constante cryoscopique de l’eau : Kc = 1,86 °C/(Osm.kg-1) ; R ≈ 8 J.K-1.mol-1 A- L’osmolalité totale de la solution obtenue est de 0,2 osm.kg-1 de solvant réponse: A : Faux – 6 / 60 + (5,85 / 58,5) * 2 = 0,3 osm.kg-1 Bonjour, je ne comprends pas ici pour quoi l'item est faux et qu'il faut multiplier la molarité du NaCl par 2 ... merci d'avance ! Expand L'osmolalité c'est i*Cm tu as ici Cm= 0,2, or i= 1+alpha(p-1) p=2 (Na+ Cl-) et alpha = 1 car tu as un électrolyte fort (on te dit que la solution obtenue est diluée(= dissociée) donc tu as i= 1+1*(2-1)= 2 alors que l'Urée ne se dissocie pas ( i=1) au final tu as donc l'Osmolalité totale= i*Cm(Urée) + i*Cm(NaCl) = 1*CmU + 2*CmNaCl = 0,3osm.kg-1 Edited December 11, 2021 by Couzouféroce MauriceLePoisson, Fabulo, diegdieg and 2 others 2 2 1 Quote
diegdieg Posted December 11, 2021 Author Posted December 11, 2021 On 12/11/2021 at 5:17 PM, Couzouféroce said: L'osmolalité c'est i*Cm tu as ici Cm= 0,2, or i= 1+alpha(p-1) p=2 (Na+ Cl-) et alpha = 1 car tu as un électrolyte fort (on te dit que la solution obtenue est diluée(= dissociée) donc tu as i= 1+1*(2-1)= 2 alors que l'Urée ne se dissocie pas ( i=1) au final tu as donc l'Osmolalité totale= i*Cm(Urée) + i*Cm(NaCl) = 1*CmU + 2*CmNaCl = 0,3osm.kg-1 Expand je suis trop bête merci beaucoup !!!! Quote
Ancien Responsable Matière Couzouféroce Posted December 11, 2021 Ancien Responsable Matière Posted December 11, 2021 On 12/11/2021 at 5:25 PM, diegdieg said: je suis trop bête merci beaucoup !!!! Expand Haha non tqt, je viens de me tromper sur un item: Les lipides sont tous hydrophobes Quote
diegdieg Posted December 11, 2021 Author Posted December 11, 2021 On 12/11/2021 at 5:38 PM, Couzouféroce said: Haha non tqt, je viens de me tromper sur un item: Les lipides sont tous hydrophobes Expand le genre d'erreur d'inattention qui vont surgir mercredi ahah Quote
Ancien Responsable Matière Couzouféroce Posted December 11, 2021 Ancien Responsable Matière Posted December 11, 2021 On 12/11/2021 at 5:56 PM, diegdieg said: le genre d'erreur d'inattention qui vont surgir mercredi ahah Expand Oula, jpense pas avec la concentration, on va même detecter la faute d'orthographe dans les remerciements (si y'en a) à la fin Quote
Guest Posted September 29, 2022 Posted September 29, 2022 mais le Cm=0.2 nest ^pas donne ds lenonce Quote
le-B Posted September 29, 2022 Posted September 29, 2022 On 9/29/2022 at 10:51 AM, sheluvsj said: mais le Cm=0.2 nest ^pas donne ds lenonce Expand Il faut la calculer : Pour le NaCl on a Cm=5,85g.L-1 / 58,5 g.mol-1 = 0,1 mol.L-1 (et pas 0,2 au passage) Annihilylianation and JenesaisPASS 1 1 Quote
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