Oxydo-réduction

[Pistache]

Bonjour, après avoir fait quelques qcm je me suis rendu compte que j'avais pas bien capté comment on déterminé le nombre d'électrons échangé au cours d'une réaction d'oxydoréduction !

Dans des items defois on nous marque : il y a eu 10electrons échangé vrai ou faux ? Quelqu'un pourrait me montrer avec un petit exemple ?

[Omie]

Salut, il y a deux techniques: soit tu écris la demi équation et donc tu as le nombre d'électrons échangés soit tu fais avec les nombres d'oxydations.

 

Ex avec ClO^-/Cl^-

        - demi équation ->ClO^- + 2 H₃O⁺ + 2e^- = Cl^- + 3 H₂O

 

        - nombre d'oxydation -> no(ClO-) = no(Cl) + no(O) = -1 => no(Cl) = -1 - n(O) = -1 - (-2) = 1 

                                             ->no(Cl-) = no(Cl) = -1 

                          => pour passer de 1 à -1 il faut 2e^-: -1 + x = 1 donc x=2

 

Voila j'espère que c'est bien clair, sinon n'hésite pas !!

[Dr_Zaius]

2 ème exemple mois je dis électron (mis en jeu mais c'est pareil) qui complètera @Omie

Pour revenir à ta question il faut regarder si on te parle d'une demi-équation ou de l'équation entière

 

Demi equation:

Nombre d'oxydation du Cr dans Cr₂O₇^2- est XII et dans le Cr³⁺ il est de III donc ça nous donne 6 e^- mis en jeux (no[Cr₂O₇^2-] - 2x no[Cr³⁺])

Le plus grand nombre d'oxydation appartient au Cr₂O₇^2- donc c'est lui l'oxydant en découle ceci :

Cr₂O₇^2- + 6 e^- --> 2 Cr³⁺

^{On équilibre avec des H30+ et de l'autre côté avec des H20:}

Cr₂O₇^2- + 6 e^- + 14 H₃0⁺--> 2 Cr³⁺ + 21 H₂O

Puis la deuxième:

Nombre d'oxydation du N dans NO₂^-= III et celui du N dans NO₃^- = V  il y a donc échange de 2 électrons et l'oxydant est le NO₃^-

Il en découle donc:

NO₃^- + 2 e^---> NO₂^-

On équilibre

NO₃^- + 2 e^- + 2 H₃O⁺--> NO₂^- + 3 H₂O

On multiplie cette équation par 3 pour pouvoir la combiner avec la première au niveau des électrons :

3 NO₃^- + 6 e^- + 6 H₃O⁺--> 3 NO₂^- + 9 H₂O

 

Equation:

Cr₂O₇^2- + 6 e^- + 14 H₃0⁺ + 3 NO₂^- + 9 H₂O -->  2 Cr³⁺ + 21 H₂O + 3 NO₃^- + 6 e^- + 6 H₃O⁺

Cr₂O₇^2-  + 14 H₃0⁺ + 3 NO₂^- + 9 H₂O -->  2 Cr³⁺ + 21 H₂O + 3 NO₃^- + 6 H₃O⁺

Cr₂O₇^2-  + 8 H₃0⁺ + 3 NO₂^- + 9 H₂O -->  2 Cr³⁺ + 21 H₂O + 3 NO₃^-

Cr₂O₇^2- + 3 NO₂^- + 8 H₃O⁺ → 2 Cr³⁺ + 3 NO₃^- + 12 H₂O

[Pistache]

Il y a 1 heure, Dr_Zaius a dit :

XII

Pourquoi 12 ? 

[Pistache]

Il y a 1 heure, Dr_Zaius a dit :

Demi equation:

Nombre d'oxydation du Cr dans Cr₂O₇^2- est XII et dans le Cr³⁺ il est de III donc ça nous donne 6 e^- mis en jeux (no[Cr₂O₇^2-] - 2x no[Cr³⁺])

Le plus grand nombre d'oxydation appartient au Cr₂O₇^2- donc c'est lui l'oxydant en découle ceci :

Vous êtes beaucoup trop gentil, toutes ses explications !!!

Tout ça je sais faire, mais c'est trop cool de votre part d'avoir tout repris, je crois juste que ma question était juste super bête 

J'essaye de donner + de précision à ce que je capte pas :

 

Je m'explique → quand on nous demande le nombre d'électrons mis en jeu ou échangés c'est normalement au niveau de l'équation entière ? 

Si je reprend ton exemple @Dr_Zaius on calcule les nombres d'oxydations ça ok, et donc ça voudrait dire qu'on fait la différence des nbr d'oxy entre le couple oxy/redox des 2 couples et donc là dans l'exemple on a 6e d'un coté (premiere demi-équa) et 2e de l'autre (l'autre demi-équa)

Vu que la première demi-équation à le plus d'échanges électrons ce sera elle qu'on considérera pour répondre à la question ? Ou alors il faut multiplier les deux demi-équa du genre si l'une on a 3 et l'autre 2e on fait respectivement 3*2 et l'autre 2*3 donc 6e echange ?

 

Je sais clairement pas si vous allez comprendre, mais ma question c'est pas tant dans l'équilibration ou les calculs d'oxy do c'est vraiment le après comment on sait ? 

[Dr_Zaius]

Mea Culpa 

1 hour ago, Dr_Zaius said:

Cr₂O₇^2- est XII non en fait c'est 

pour trouver le nombre d'oxydation tu dois connaitre celui de O qui est -II , ainsi

Cr₂O₇^2- 

Cr₂O_{7 = -II}

Cr_{2  -II x 7} = -II

Cr₂ = +XIIII - II

Cr_{2 = +XII}

_{Cr = XI}

[Pistache]

Il y a 1 heure, Omie a dit :

Voila j'espère que c'est bien clair, sinon n'hésite pas !!

Merci pour ton explication mais j'ai toujours pas compris, j'ai détaillé en précision mon incompréhension juste en haut 

[Dr_Zaius]

1 minute ago, Pistache said:

si l'une on a 3 et l'autre 2e on fait respectivement 3*2 et l'autre 2*3 donc 6e echange ?

 

Pour une équation (et pas demi-équation /!\ ) c'est exactement ça !

[Pistache]

il y a 7 minutes, Dr_Zaius a dit :

Pour une équation (et pas demi-équation /!\ ) c'est exactement ça !

Bon ma question était vraiment trop bête  je sais pas comment j'en suis arrivé à me torturer l'esprit avec un truc aussi basique mdr

 

Désolée @Dr_Zaius et @Omie pour vous avez fait perdre votre temps comme ça

il y a 9 minutes, Dr_Zaius a dit :

pour trouver le nombre d'oxydation tu dois connaitre celui de O qui est -II , ainsi

Cr₂O₇^2- 

Cr₂O_{7 = -II}

Cr_{2  -II x 7} = -II

Cr₂ = +XIIII - II

Cr_{2 = +XII}

_{Cr = XI}

Moi je fais comme ça :

 

 

Cr₂O₇^2- 

Cr₂O_{7 = -II}

_{2x  -II x 7} = -II

_2x = +XIIII - II

_{2x = +XII}

_{Cr = XII/2}

_{Cr = VI}

 

_{Et après juste on équilibre *2 d'un côté et 3 de l'autre}

_{Je pense que c'est pareil vu qu'à la fin de la demi-équation on arrive quand même au même résultat}

 

Edited December 4, 2021 by Pistache

[Dr_Zaius]

23 minutes ago, Pistache said:

Bon ma question était vraiment trop bête  je sais pas comment j'en suis arrivé à me torturer l'esprit avec un truc aussi basique mdr

 

Désolée @Dr_Zaius et @Omie pour vous avez fait perdre votre temps comme ça

Moi je fais comme ça :

 

 

Cr₂O₇^2- 

Cr₂O_{7 = -II}

_{2x  -II x 7} = -II

_2x = +XIIII - II

_{2x = +XII}

_{Cr = XII/2}

_{Cr = VI}

 

_{Et après juste on équilibre *2 d'un côté et 3 de l'autre}

_{Je pense que c'est pareil vu qu'à la fin de la demi-équation on arrive quand même au même résultat}

 

Oui tqt ça revient au même