TD 2 thermodynamique qcm entraînement

[grrr]

Salut ! 

J'arrive pas du tout à comprendre comment résoudre ce QCM

mercii : )

[Sarapproche]

hello @grrr !! 

alors on y va pas à pas  

Tu est ici devant une réaction (4) qui comporte plusieurs étapes (1,2, et 3)

 

ITEM A

oui, c'est la définition du cours ! en gros ces 3 réactions sont les sous étapes d'une seule réaction A -> D

 

ITEM B

Pour savoir si 4 est exergonique, il faut connaître son G 

Pour cela, comme on sait que 4 est la somme des réactions 1 2  et 3 ,  G(4) = G1 + G2 + G3 

donc G4 = 14 -31 +10 =  -7 kJ/mol 

On a un G4 < 0 donc la réaction est bien exergonique ! 

 

ITEM C 

Alors ici pour moi c'est faux ! tu ne peux pas le savoir ! il te manque des données qui te permettrait de connaître le H ! tu n'as que le G pour ces réaction et tu peux donc dire qu'elles sont endergoniques  (G>0) et pas endothermique ! 

 

ITEM D 

Item vrai, en effet les réactions 1 et 3 sont endergoniques donc non spontanées 

hors il faut que les 3 réactions sommées donnent une réaction 4 spontanée ! 

C'est donc la réaction 2 qui à son G vraiment négatif (plus négatif que 1+3 réunis sont positif) qui rend ta réaction finale 4 exergonique (G<0) 

 

ITEM E 

Item faux, comme on l'a vu dans les items précédents, G(4) = G1 + G2 + G3 oui mais le résultat est négatif (cf item B) donc faux ! 

 

est ce que c'est plus clair ??  

bon courage  

 

[grrr]

mercii ! c'est tellement plus clair