QCM 3 sujet 3 UE3

[Caillourocheux]

Salut, j'ai du mal à saisir la méthode pour ce genre de QCM si quelqu'un veut bien m'expliquer

 

QCM 3 - Un contenant est séparé en deux compartiments de 1L par une membrane. Chaque compartiment contient une solution de KCl et on ajoute dans le premier compartiment une solution de K2SO4. Les deux solutés sont totalement dissociés, on précise que les ions SO42- ne passent pas à travers la membrane. A l’équilibre on a : [KCl]T = 3 mol.L-1 [K2SO42-] = 1 mol.L-1

A. La concentration de Cl- dans le compartiment 1 est de 1,5 mol.L-1 .

B. La concentration de Cl- dans le compartiment 1 est de 1,125 mol.L-1 .

C. La concentration de Cl- dans le compartiment 2 est de 1,5 mol.L-1 .

D. La concentration de K+ dans le compartiment 1 est de 1,125 mol.L-1 .

E. La concentration de K+ dans le compartiment 2 est de 1,875 mol.L-1 .

 

Merci !

[Le_Rangueillois]

Salut @Caillourocheux

 

J'ai rajouté une petite précision au niveau de l'énoncé pour que ça soit plus clair et l'item D qui n'était pas correctement corrigé mais cela ne change rien aux réponses 

Ps : désolé pour le temps de réponse

 

QCM 1 :  Un contenant est séparé en deux compartiments de 1L par une membrane. Chaque compartiment contient une solution de KCl et on ajoute dans le premier compartiment une solution de K₂SO₄.

Les deux solutés sont totalement dissociés, on précise que les ions SO₄^2- ne passent pas à travers la membrane.

A l’équilibre on a :

-          [KCl]₂ = 3 mol.L^-1

-          [K₂SO₄^2-] = 1 mol.L^-1

 

A.      La concentration de Cl^- dans le compartiment 1 est de 1,5 mol.L^-1

B.      La concentration de Cl^- dans le compartiment 1 est de 1,125 mol.L^-1

C.      La concentration de Cl^- dans le compartiment 2 est de 1,5 mol.L^-1

D.     La concentration de K⁺ dans le compartiment 1 est de 1,125 mol.L^-1

E.      La concentration de K⁺ dans le compartiment 2 est de 1,875 mol.L^-1

Correction :

A.      Faux à item B

B.      Vrai

C.      Faux à 1,875 mol.L^-1

D.     Faux à 3,125 mol.L^-1

E.      Vrai

[Cl^-]₁ x [K⁺]₁ = [Cl^-]₂ x [K⁺]₂

[Cl^-]₁ x [K⁺]₁ = ([Cl^-]₂)²                                     (électroneutralité [Cl^-]₂ = [K⁺]₂)

[Cl^-]₁ x ([Cl^-]₁ + [SO₄^2-] x 2) = ([Cl^-]₂)²               (électroneutralité [K⁺]₁ = ([Cl^-]₁ + [SO₄^2-] x 2))

[Cl^-]₁ x ([Cl^-]₁ + [SO₄^2-] x 2) = ([3 – [Cl^-]₁)²      (diffusion des solutions 3 – [Cl^-]₁ = [Cl^-]₂)

([Cl^-]₁)² + 2[Cl^-]₁ = ([3 – [Cl^-]₁)²

([Cl^-]₁)² + 2[Cl^-]₁ = 9 - 6[Cl^-]₁ + ([Cl^-]₁)²

2[Cl^-]₁ = 9 - 6[Cl^-]₁

8[Cl^-]₁ = 9

[Cl^-]₁ = 9/8 = 1,125 mol.L^-1

Donc [Cl^-]₂ = 3 – [Cl^-]₁ = 3 – 1,125 = 1,875 mol.L^-1

Donc [Cl^-]₂ = [K⁺]₂ = 1,875 mol.L^-1

Donc [K⁺]₁ = [Cl^-]₁ + [SO₄^2-] x 2 = 1,125 + 2  = 3,125

 

J'espère que ça répond à tes interrogations sinon n'hésite pas on est là

[Caillourocheux]

@Le_Rangueillois Super merci beaucoup !