Ancien Responsable Matière Couzouféroce Posted December 2, 2021 Ancien Responsable Matière Share Posted December 2, 2021 Salut! quelqu'un pourrait m'expliquer pourquoi par la température d'ébullition de l'ammoniaque est plus élevée que celle du PH3, et quelle est la différence entre les températures d'ébullitions des liaisons Intra et Inter moléculaires ? mercii Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Responsable Matière Solution ElCassoulet Posted December 2, 2021 Responsable Matière Solution Share Posted December 2, 2021 Hey @Couzouféroce, les liaisons intermoléculaire ( entre les molécules) comme les liaisons hydrogènes, maintiennent les molécules ensemble et donc nécessite plus d'énergie pour changer d'état, donc la température d'ébullition augmente. Seulement quelques atomes peuvent créer des liaisons hydrogènes : O,N,F; les plus éléctronégtaifs. Ammoniaque contient de l'azote donc liaisons hydrogènes, mais PH3 ne va pas en créer car P n'est pas assez électronégatif. Pour les liaisons intramoléculaires, elles vont diminuer la température d'ébullition, voila voila C'est clair ? Lulu17, Couzouféroce and docteur-amour 2 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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