QCM

[Chauvequimetdugel]

Salut, 

Je n'arrive pas à comprendre pourquoi tous les items sont vrai (en plus y'a pas la correction du coup ca facilite pas ) 

C'est une annales du CCB de purpan 2014-2015

 

Merci d'avance

Edited November 30, 2021 by Chauvequimetdugel

[pabest]

Salut je vais essayer mais je garantis pas de ma réussite (malheureusement)

A. d'abord tu as ta solution A m=0,01 mol/L. Ensuite tu sais que dans ton mélange final, tu as 0,9L de 1 et 0,1L de B -> donc tu fais la Molarité de A multiplié par le Volume de solution A, sur le Volume total de ta solution pour connaître la molarité de NaCl dans ton mélange -> 0,01*900/1000= 0,01*0,9=0,009mol/L => tu sais que dans ton cas présent 1mol/L de Na⁺=1 Eq/L de sodium donc => ton mélange contient 0,009 Eq/L de sodium.

B. même principe pour la solution B => 0,005*100/1000=0,005*0,01=0,0005 sauf que ici l'ion c'est Ca²⁺ donc faut multiplier par la charge (ici 2) -> 0,0005*2=0,001 Eq/L de calcium

C. Là plus complexe parce qu'il faut prendre en compte les 2 apports de Cl^- -> pour ta solution A c'est pareil que pour le Na⁺ = 0,009 Eq/L et pour ta solution B c'est pareil aussi que ton Ca²⁺ parce que tu as ici 2 ions (donc 2* plus de charge) = 0,001 Eq/L => 0,009+0,001=0,01 Eq/L de calcium

D. Pour calculer l'Osmolarité on va d'abord aller chercher le coefficient d'ionisation i=1+a(p-1) avec a=alpha (donc coefficient de dissociation) et p=nb de particules dissociées

On va le faire étape par étape : i_A=1+0,9(2-1)=1+0,9=1,9 ; i_B=1+0,8(3-1)=1+1,6=2,6 

Maintenant on peut calculer l'Osmolarité i*Cm => A : 1,9*0,01=0,019 osmol/L et B : 2,6*0,005=0,013 osmol/L

On mélange A et B : 0,019*0,9+0,013*0,1=0,0171+0,0013=0,0184 osmol/L => 18,4.10^-3 osmol/L

E. tu as 1L de solution -> 1L=1kg donc 18,4.10^-3 osmol/kg (là je suis pas tout à fait sur du moi mais c'est ce que j'aurais mis)

En espérant avoir pu t'aider, désolé d'avoir mis autant de temps à te répondre; hésite surtout pas si tu veux que j'explique quoique ce soit ^^  

Edited November 30, 2021 by pabest