oxydo réduction

[camcam0412]

Bonjour!! 

Je bloque sur plusieurs item en oxydo : 

 

1)  pour le couple H2O2/H2O on met que la réaction à l'équilibre est H2O2 + 2H30+ + 2e = 4H20 

Je ne comprends pas comment on trouve les 4H20 mais même je n'arrive pas à équilibrer la réaction pourquoi 2 électrons ? 

 

2) "la transformation du S04^2- en SO3^2- l'ion SO3^2- cède 2 électrons" 

Est ce que dans ces cas la il faut calculer le nombre d'oxydation de chaque molécules ?

soit pour S04^2- = 6 et pour S03^2- = 4 mais quand on est là je comprends pas pourquoi c'est le S03 qui donne alors que il en a moins 

 

3) ensuite pareil pour le couple ClO^-/Cl^- j'arrive pas à trouver l'équilibre correspondant... 

 

Si quelqu'un peut m'éclairer ca serait top !

Merci d'avance !!! 

 

 

[Pacemaker]

Saluut !

 

1) Pour le couple H2O2 / H2O : 

 

H2O2 -> H2O

On a deux O à gauche donc on met un facteur 2 devant H2O pour avoir aussi 2O

 

H2O2 -> 2H2O

On a le même nombre de O donc on équilibre les H, 4 à droite contre 2 à gauche donc on équilibre avec des H30+. 

 

H2O2 + 2H3O+ -> 2H2O

On a 4 O à gauche donc on remultiplie par 2 à droite on a un facteur 4

 

H2O2 + 2H3O+ -> 4H2O

On a bien 8H de chaque côté et 4O de chaque côté. 

Maintenant il manque les charges à équilibrer. 

 

2+ à gauche (celles de 2H3O+) et ø à droite

Donc on met 2e- à gauche pour neutraliser les 2+. 

 

On obtient : H202 + 2H3O+ + 2e- -> 4H2O

2) Transformation du SO4(2-) en SO3(2-)

 

Effectivement il te suffit de calculer les nombres d'oxydation du S pour chaque composé comme tu l'as fait, 

On trouve bien 6 et 4, la différence en valeur absolue te donne le nombre d'électrons échangés entre les deux composés !

 

Je ne sais pas si on t'a donné les couples oxydant / réducteur dans l'énoncé. 

Si c'est le cas tu as le couple  :  SO4(2-) / SO3(2-)

 

Tu sais donc que SO4(2-) est l'oxydant et SO3(2-) le réducteur par convention.

C'est le réducteur qui cède les électrons donc en l'occurence c'est SO3(2-) ici. 

 

Petit moyen mnémotechnique : 

L'oxydant est méchant -> prend les électrons

Le réducteur a bon coeur -> cède les électrons