Ancien Responsable Matière Hugoccipital Posted November 27, 2021 Ancien Responsable Matière Posted November 27, 2021 Salut j'arrive pas à répondre à la question D (comptée fausse) ! https://ibb.co/HDQ72NP J'espère que quelqu'un pourra m'aider, Merci et bonne soirée ! Quote
Solution Sashounet Posted November 27, 2021 Solution Posted November 27, 2021 il y a 1 minute, Hugoméostasie a dit : Salut j'arrive pas à répondre à la question D (comptée fausse) ! https://ibb.co/HDQ72NP J'espère que quelqu'un pourra m'aider, Merci et bonne soirée ! Bonsoir ! Tu as 2 molécules, un alcool et un ether-oxyde. L'alcool de par son hydroxyle en bout de chaine, peut creer des liaisons hydrogenes intermoleculaires (donc augmenter la temparture d'ébullition). Ce n'est pas le cas de l'ether-oxyde (pas de liaison H), sa temperature d'ebullition sera inférieure à celle de l'alcool. Est-ce plus clair pour toi ? Hugoccipital, Ezrich, Dr_Zaius and 1 other 3 1 Quote
Ancien du Bureau Dr_Zaius Posted November 27, 2021 Ancien du Bureau Posted November 27, 2021 Bonsoir @Hugoméostasie ! Alors pour comprendre cet item il faut comprendre le concept de liaison hydrogène, plus il y a de liaison hydrogène possible entre molécule d'une même espèce plus le point d'ébullition pour cette espèce sera élevée car ces liaisons auront tendance à lier les molécules entres elles. Maintenant pour ton exemple: C2-H5-OH -> 1 liaison hydrogène possible avec une autre molécule identique CH3-O-CH3 -> aucune liaison hydrogène possible donc point d'ébullition plus bas Sashounet and Hugoccipital 1 1 Quote
Ancien Responsable Matière Hugoccipital Posted November 27, 2021 Author Ancien Responsable Matière Posted November 27, 2021 Super merci à vous deux !! @Dr_Zaius @Sashounet Quote
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