qcm thermodynamique : deltaU

[PassPartout_]

Coucou, 

Je comprends pas pourquoi cet item est compté faux : 

 

Enoncé : L'hydrogénocarbonate de sodium (bicarbonate de sodium) peut se décomposer sous certaines conditions en carbonate de sodium selon l'équilibre:
2 NaHC03(s) = Na2 CO3(s) + H200) + C02(g)
DeltaH = + 127.2 kJ.mol-1
C. La variation de l'énergie interne de la réaction est supérieure à la variation d'enthalpie.

 

Quelqu'un pourrait m'expliquer ? 

Merci d'avance!

[Winky]

Coucou  

Alors dans le cours il y a une formule : DeltaH=DeltaU+PV

On peut en déduire que DeltaU=DeltaH-PV

Donc la variation d'énergie interne de la réaction (DeltaU) est inférieure à la variation d'enthalpie (DeltaH).

L'item est donc faux

J'espère t'avoir aidé ! bonne soirée à toi  

 

[PassPartout_]

Il y a 2 heures, Winky a dit :

Donc la variation d'énergie interne de la réaction (DeltaU) est inférieure à la variation d'enthalpie (DeltaH).

J'crois que je suis fatiguée mais je comprends pas comment tu fais cette déduction Est-ce que tu peux détailler stp ?

[Couzouféroce]

Il y a 8 heures, PassPartout_ a dit :

J'crois que je suis fatiguée mais je comprends pas comment tu fais cette déduction Est-ce que tu peux détailler stp ?

En gros il se base sur les formules:

Tu connais bien H= U+ PV avec H >0 

avec U qui est l'Energie interne: tu modifies ton équation, en isolant le U (car ici tu cherches si H>U) et tu obtiens U= H-PV

Or, PV est forcément >0 (tu vas pas avoir une pression et un volume négatif et il n'est pas précisé dans l'énoncé que cette réaction est Isochore ou Isobare

donc si U=H-PV ca signifie bien que U>H parce que si U>H, t'aurais quelque chose du style U=H+PV et c'est pas le cas 

(j'espère que t'as compris, si tu veux illustrer le propos: 5(U) = 3(H)+ 2(PV) et tu vois bien que U>H )

[PassPartout_]

il y a 5 minutes, Couzouféroce a dit :

En gros il se base sur les formules:

Tu connais bien H= U+ PV avec H >0 

avec U qui est l'Energie interne: tu modifies ton équation, en isolant le U (car ici tu cherches si H>U) et tu obtiens U= H-PV

Or, PV est forcément >0 (tu vas pas avoir une pression et un volume négatif et il n'est pas précisé dans l'énoncé que cette réaction est Isochore ou Isobare

donc si U=H-PV ca signifie bien que U>H parce que si U>H, t'aurais quelque chose du style U=H+PV et c'est pas le cas 

(j'espère que t'as compris, si tu veux illustrer le propos: 5(U) = 3(H)+ 2(PV) et tu vois bien que U>H )

merci je comprends mieux !!