Qcm thermodynamique

[PassPartout_]

Coucouu, 

J'arrive pas à résoudre la B et la C, elle est comptée fausse : 

Merci d'avance!! (j'ai plein de questions de thermo qui arrivent sorry <3)

Edited November 26, 2021 by PassPartout_

[Pacemaker]

Coucou ! 

 

 

Pour la B :

 

Je dirais que juste en regardant les données du tableau on peut dire que la réaction est exergonique et non exothermique. 

En effet, avec la valeur de H positive, le drG sera forcément négatif. 

 

 

Pour la C :

 

On utilise la formule drG = -RT x ln(K)

 

drG = -T x R x ln(K)

drG = -300 x 20 x log (K) --> simplification donnée dans l'énoncé

drG = -300 x 20 x log (10^-9)

drG = -300 x 20 x -9

drG = -6000 x -9

drG = 54.000 J/mol

drG = 54 kJ/mol

[PassPartout_]

il y a 2 minutes, Pacemaker a dit :

Pour la B :

 

Je dirais que juste en regardant les données du tableau on peut dire que la réaction est exergonique et non exothermique. 

En effet, avec la valeur de H positive, le drG sera forcément négatif. 

 

J'avais oublié de préciser mais elle est comptée vrai

il y a 3 minutes, Pacemaker a dit :

Pour la C :

 

On utilise la formule drG = -RT x ln(K)

 

drG = -T x R x ln(K)

drG = -300 x 20 x log (K) --> simplification donnée dans l'énoncé

drG = -300 x 20 x log (10^-9)

drG = -300 x 20 x -9

drG = -6000 x -9

drG = 54.000 J/mol

drG = 54 kJ/mol

Merci pour le détail, j'ai compris!!

[Pacemaker]

Purée 

 

On peut le déduire avec la formule dG = dH - TdS mais il doit y avoir autre chose à mon avis parce que "par simple analyse du tableau" ça ne me paraît pas très cohérent, je ne sais pas trop, je laisse quelqu'un de plus sur de lui t'expliquer, désolée !..